1 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

2 . 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是
   

A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色

B．由滴定数据可知，原纯碱中

C．p点的主要原因：

D．q点溶液中：

3 . 某K₂CO₃固体样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3	B．肯定有KNO3，没有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3	D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

4 . 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢

5 . 关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述正确的是

A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

6 . 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl

7 . 某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是

A．必须在①②间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

8 . 下列实验方法不能鉴别和的是（       ）

A．分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度

B．分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象

C．分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象

D．分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象

9 . 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A．NaHSO4和Ba(OH)2

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Na2CO3和H2SO4

10 . 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

A．在0~a范围内，只发生H++OH-=H2O

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．a=0.2

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1