1 . Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
   
(1)产物X为_______________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
   
(3)装置a的仪器名称是_____________，装置①中X试剂的作用为_____________。
(4)若装置③中Ba(OH)₂不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________。
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO₃质量为39.4 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__________(保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。