1 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.Na₂O₂用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na₂O₂并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成Na₂O₂的化学方程式是___________，其中Na₂O₂是___________(填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。
(2)向Na₂O₂样品中加水溶解的离子方程式为___________。
(3)样液中加入MnO₂后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na₂O₂与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
(4)滤液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na₂O₂样品中含有___________杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。

A．该流程中未涉及氧化还原反应

B．该流程中可以循环利用的物质为CO2

C．该流程中步骤①和②可以调整顺序

D．③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3

(6)若有ag的NaHCO₃和Na₂CO₃固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。

2 . Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
   
(1)产物X为_______________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
   
(3)装置a的仪器名称是_____________，装置①中X试剂的作用为_____________。
(4)若装置③中Ba(OH)₂不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________。
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO₃质量为39.4 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__________(保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。

3 . 膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：

(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)

(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)

4 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。
(1)装置甲中反应的离子方程式为_________；装置乙的作用是_________，反应的化学方程式为________。

(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的离子方程式为__________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
____	____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号)
A         B              C              D

5 . 碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。____________
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。____________
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________