1 . A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D。
(1)写出A+H₂O→C的化学方程式：___________。
(2)写出B+H₂O→C的化学方程式：___________。
(3)写出E→D的化学方程式：___________。
(4)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式___________，___________。
(5)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(6)将14gNa₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na₂O的质量为___________g，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
   
Ⅰ．某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与CO₂反应后的产物。试回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：_____。
Ⅱ．
(4)该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
Ⅲ．
(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式_____。

3 . 以下实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵	将固体加热至恒重
B	制备无水氯化铝	蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液
C	证明Na2O2没有变质	取Na2O2粉末样品，向其中滴加过量的盐酸
D	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	分别向待检样品溶液滴加稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76 g样品溶于水，配成500 mL溶液。取出25.00 mL该溶液，加入0.1000 mol/LBa(OH)₂ 溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：
(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式： _______。
(2)写出样品溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式： _______。
(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_______，碳酸钾物质的量为_______。

5 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.Na₂O₂用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na₂O₂并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成Na₂O₂的化学方程式是___________，其中Na₂O₂是___________(填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。
(2)向Na₂O₂样品中加水溶解的离子方程式为___________。
(3)样液中加入MnO₂后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na₂O₂与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
(4)滤液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na₂O₂样品中含有___________杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。

A．该流程中未涉及氧化还原反应

B．该流程中可以循环利用的物质为CO2

C．该流程中步骤①和②可以调整顺序

D．③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3

(6)若有ag的NaHCO₃和Na₂CO₃固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。

6 . Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
   
(1)产物X为_______________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
   
(3)装置a的仪器名称是_____________，装置①中X试剂的作用为_____________。
(4)若装置③中Ba(OH)₂不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________。
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO₃质量为39.4 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__________(保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。

7 . Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO₃的分解实验，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式为_______。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_______。
(3)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_______。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

9 . 膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分：在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置（装置气密性良好，且装置内空气已排尽）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是____，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中_____（填“有”或“无”）固体剩余。
【实验结论】该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
探究Ⅱ：测定该膨松剂受热产生气体的质量：用如图所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是___，装置D的作用是______，若没有装置E，会造成测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的______（填名称）。停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是______。
(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。则装置C、D、E连接顺序为________，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为_____。

10 . 膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。
实验一：检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：

(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；
(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；
(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)

(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)