1 . 碳酸钠是一种重要化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：①将氯化钠固体溶于水，并加入NH₄HCO₃粉末；②在30 ~ 50 °C条件下加热；③过滤，得到晶体A；④将晶体A在300°C加热，最后得到碳酸钠。已知：在铵盐的浓溶液中碳酸氢钠的溶解度较小。回答下列问题：
(1)步骤②中的加热方式是_______。
(2)写出生成晶体A的化学方程式_______。
(3)步骤④中“300° C加热”所选用的仪器是_______(填标号)。

(4)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是_______。

A．常温下，向相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中各滴入2滴酚酞试液，前者红色更深

B．碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠

C．常温下，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的等浓度盐酸反应，前者反应更剧烈

D．在两支试管里分别加入碳酸钠固体和碳酸氢钠固体各1g，再各滴入几滴水，前者试管底部变热，后者变冷

(5)世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程为：流程I是向NaCl(s)中加浓H₂SO₄并加热到600 -700℃，获得Na₂SO₄(s) ；流程II是Na₂SO₄(s)中加木炭、石灰石并加热到1000℃，获得Na₂CO₃(s)。其中流程II的反应分步进行：①Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO↑；②Na₂S与石灰石发生复分解反应。流程II的总反应方程式为_______；Na₂S在流程II中所起的作用有_______(填编号)。
a.催化剂     b.中间产物     c.氧化产物       d.还原产物
(6)检验产品中是否有杂质碳酸氢钠：称取w₁g样品于坩埚中，充分加热后，得到w₂g残留固体。若含碳酸氢钠杂质，则w₁_______w₂(选填“>”、“<”或“=”)。