1 . 下列有关钠的化合物的说法正确的是

A．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

B．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物

C．向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红，后褪色

D．某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，一定没有钾元素

2 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

3 . 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，流程如图1：

(1)装置I中反应的化学方程式为_____。
(2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
(3)向母液中加入磨细的食盐粉末，有固体析出，为使充分析出并分离，根据和溶解度曲线(图2)，需采用的操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(4)该流程中可循环利用的物质是_____。(填化学式)
(5)用该法制备的纯碱配制的溶液中含有，设计能证明该溶液中存在的实验操作及现象_____。

4 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是______。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是______。
(3)探究与酸的反应。

实验步骤	实现现象	用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①______ ②______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	立即产生气泡

(4)该小组在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较       b．定性与定量相结合

5 . 某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。

回答下列问题：
(1)B中试剂可能是_______(填字母)。
a．碱石灰       b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．
(2)加热装有试管的操作是_______。
(3)写出A中反应的化学方程式：_______。
(4)能证明C中产生的实验现象是_______。
(5)当C中钠完全反应后，停止A中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	取少量固体溶于水，静置	液体表面有黑色粉末
Ⅱ	过滤Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液	甲中溶液变红色
Ⅲ	向中乙溶液中滴加溶液	产生白色沉淀
Ⅳ	另取C中残留固体，滴加盐酸	产生气体

①实验Ⅰ中黑色粉末是_______(填化学式)。
②仅通过实验Ⅱ_______(填“能”或“不能”)证明固体中一定含有，简述理由：_______。
③经检验和反应生成两种还原产物的物质的量之比为1∶1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式：_______。
(6)该装置存在的明显缺陷是_______。

6 . NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题：
I．医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。
(1)已知生理盐水的密度为1，计算该溶液中________mol/L(保留到小数点后两位)，配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________和_______。
(2)配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”)。
II．工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和Cl₂。
(3)根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为_________(填化学式)，证明反应生成了的实验操作为___________________________。
III．我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备纯碱，其部分工艺流程如图所示。

(4)已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入和的顺序，可能造成的后果是___________。
(5)煅烧时，发生反应的化学方程式为______________________。
(6)提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯品。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。

7 . 下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	除去KHCO3固体中混有的NH4Cl	将固体加热至恒重
B	证明HClO是弱酸	向NaClO溶液中滴加两滴酚酞溶液后观察颜色
C	除去乙烷中的乙烯	通过盛有足量溴水的洗气瓶
D	检验氯乙烷中的氯原子	向氯乙烷中滴加硝酸银溶液后观察沉淀颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程示意简图如下：

(1)物质X的电子式为_______；
(2)上述转化过程可证明热稳定性：NaHCO₃_______Na₂CO₃(填“＞”、“=”或“＜”)；如图装置也可比较二者的稳定性，则Z为_______(填物质名称)，烧杯_______(填“I”或“II”)中溶液变浑浊。

(3)“操作①”得到的NaHCO₃晶体中会含有少量NaCl杂质。
①检验含有该杂质的操作为_______。
②采用如下方法进行NaHCO₃晶体纯度测定：

该试样中NaHCO₃的质量分数为_______%(精确到0.1)。

9 . 侯氏制碱法又称联合制碱法，用于工业上制取纯碱(Na₂CO₃)，由侯德榜于1943年创立，是世界上广泛采用的制纯碱的方法。过程如图所示：

【查阅资料】
a．所用原料及可能产物的溶解度(g/100g水)(20℃)

Na2CO3	NaHCO3	NH4HCO3	NH4Cl	NaCl
22	7.8	21.7	37.2	36

b．二氧化碳、氨气的溶解度(25℃，100KPa)

二氧化碳	氨气
1.45 g/L	530g/L

【实验分析】
下面是在实验室进行模拟实验，生产纯碱的流程示意图：

分析回答下列问题：
(1)气体A、B的化学式分别是___________、___________
(2)操作I和操作II分别是____________、____________
(3)晶体的主要成分化学式是_______________
(4)全过程中有两种物质可以循环利用，写出其名称___________、___________
(5)步骤①和步骤②发生的化学方程式为_________________
(6)步骤④发生的化学方程式为____________________
(7)请设计实验。证明NaCl对NaHCO₃在水中的溶解度有影响。____________

10 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象_______。
(2)利用下图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

(3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液；C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：
①B的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为_______。
②C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
③D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。