1 . 下列物质的用途与性质具有对应关系的是

选项	物质	用途	性质
A	活性炭	冰箱除异味、泳池水处理	还原性
B	FeCl3	腐蚀印刷线路板	其溶液显酸性
C	NaHCO3	作烘焙糕点的膨松剂	其溶液显碱性
D	浓氨水	检查氯气管道是否漏气	碱性和还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②关于配制过程的下列说法中，正确的是_______(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低
D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取
③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为_______。
(4)工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是_______；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：_______。
②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。

3 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

4 . 下列物质的性质或用途的因果关系正确的是

A．小苏打不稳定、受热易分解，因此面包师常用小苏打作发泡剂烘焙面包

B．苯酚又名石炭酸，其水溶液具有弱酸性，因此可用于杀菌消毒

C．氯化铝熔点低，因此工业常采用电解熔融氯化铝制得铝

D．铵盐受热易分解，因此实验室可用加热分解NH4Cl制备NH3

5 . 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：
Ⅰ．方案一：气体法
实验流程如下：

实验装置如图：

(1)A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式_______。
(2)B装置盛放浓硫酸，作用是_______。如果去掉B装置，实验_______成功(填“能”或“不能”)。
(3)D装置的作用是_______。
(4)实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的_______质量(填化学式)。
Ⅱ．方案二：分解法
实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
(5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。
(6)该样品中碳酸钠的质量分数为_______。

6 . 钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。钠及其化合物(如等)在生产生活中被广泛应用。
(1)金属钠用途广泛。
①可用于制备。采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸        b．饱和食盐水        c．溶液        d．酸性溶液
②金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如高温条件下，与反应制备，反应的化学方程式为_______。
(2)碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱。传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量醋酸充分反应，消耗醋酸更多的是_______。(写名称)
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软可口的馒头。解释的作用_______。
(3)某实验兴趣小组想探究某食用碱(或)的成分，依次进行如下实验：
实验1：取适量(约)食用碱固体于试管中，滴加少量水，振荡，观察到固体溶解，并伴随放热现象。据此推测，该食用碱主要成分为_______。(写化学式)
实验2：长期放置在空气中会变质(部分转变为)，现欲测定该食用碱中的质量分数，设计如下实验装置。

称取食用碱置于A试管中，C中加入一定质量并足量的固体，充分加热，观察到D处的现象为_______。实验结束后，测得固体增重，则该食用碱中的质量分数为_______。

7 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途，其生产流程如图所示：

已知：“反应4”实际包含两步反应，“操作1”为过滤。
下列叙述正确的是

A．在实验室完成“操作1”所需的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯

B．流程中涉及的反应只有分解反应和化合反应

C．“反应2”的离子反应为

D．上述流程涉及的物质中只有四种属于盐类

8 . Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：
①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）
(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。
(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。
(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。
Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂	B．维生素是氧化剂
C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子	D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

9 . 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：

回答下列问题：
(1)饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：________。
(2)写出N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃的化学方程式：_________。
(3)进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、________和________。
(4)NaHCO₃固体受热分解的化学方程式为_______。
(5)现有ag质量分数为w的NH₄Cl溶液(不考虑与水发生的反应)：
①该溶液中所含溶质的总质量为________(用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。
②________gNH₃中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。

10 . A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A的俗名是_______。E的化学式是_______。
(2)I转变成K的化学方程式是_______。J溶液中滴加溶液的离子方程式是_______。
(3)C和E的反应中，还原剂是_______。标准状况下，每生成氧化产物，转移的电子数是_______。
(4)写出M的一种用途_______。
(5)保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是_______。