1 . 实验题
(1)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

【实验步骤】
ⅰ．向沸水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。ⅱ．把分别盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光
笔照射两杯中的液体，观察现象。
【回答问题】
①Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为：___________。
②步骤ⅱ中能观察到的现象为___________，产生该现象的原因是___________。
③若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)₃，该反应的离子方程式为___________。
(2)有同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。点燃酒精灯，加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象，完成下面的填空。

2个长柄V形玻璃管左右并列固定
①[实验现象]加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的___________；盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________。
②[实验结论]该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有___________。碳酸钠受热不分解。
(3)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)₃，Al(OH)₃难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。

2 . 碳酸氢铵可用作膨松剂，通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是

A．该实验通过称量装置C的质量可测定碳酸氢铵的含量

B．装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳

C．充分反应后停止加热，应继续从m端通入氮气一段时间

D．图中装置B、C对调，不能达到实验目的

3 . 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。加热时发生的反应的化学方程式为_______。若样品的质量为m₁g，剩余固体质量为m₂g，样品中纯碱的质量分数为_______(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。
A.        B.        C.        D.
(2)方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为稀硫酸，碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，请回答下列问题。

① 实验前先_______；
② 洗气瓶B中所装的试剂为_______，其作用是_______；
③ 实验中除称量样品质量外，还需称_______装置前后质量的变化。(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。
(3)方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g。通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为_______。

4 . 某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，下列叙述不正确的是

A．该实验可用于比较和的稳定性

B．a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生

C．b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生

D．可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业

5 . 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，流程如图1：

(1)装置I中反应的化学方程式为_____。
(2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
(3)向母液中加入磨细的食盐粉末，有固体析出，为使充分析出并分离，根据和溶解度曲线(图2)，需采用的操作为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(4)该流程中可循环利用的物质是_____。(填化学式)
(5)用该法制备的纯碱配制的溶液中含有，设计能证明该溶液中存在的实验操作及现象_____。

6 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是______。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是______。
(3)探究与酸的反应。

实验步骤	实现现象	用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①______ ②______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	立即产生气泡

(4)该小组在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较       b．定性与定量相结合

7 . 某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。

回答下列问题：
(1)B中试剂可能是_______(填字母)。
a．碱石灰       b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．
(2)加热装有试管的操作是_______。
(3)写出A中反应的化学方程式：_______。
(4)能证明C中产生的实验现象是_______。
(5)当C中钠完全反应后，停止A中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	取少量固体溶于水，静置	液体表面有黑色粉末
Ⅱ	过滤Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液	甲中溶液变红色
Ⅲ	向中乙溶液中滴加溶液	产生白色沉淀
Ⅳ	另取C中残留固体，滴加盐酸	产生气体

①实验Ⅰ中黑色粉末是_______(填化学式)。
②仅通过实验Ⅱ_______(填“能”或“不能”)证明固体中一定含有，简述理由：_______。
③经检验和反应生成两种还原产物的物质的量之比为1∶1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式：_______。
(6)该装置存在的明显缺陷是_______。

8 . 兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

[提出猜想]
猜想1.碳酸钠；
猜想2.碳酸氢钠；
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
(1)[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
小明	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH___(选填“>”“<”或“=”)7	溶液呈碱性，猜想1成立
小磊	用如图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊	猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为________。

(2)[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确：
①小明实验结论不准确的原因是_______。
②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有________。
[结论分析]探究后他们得出添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
(3)[拓展应用]下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．碳酸氢铵

D．氯化钠

9 . 根据实验现象书写方程式：
Ⅰ．某同学进行如下实验：

(1)加热NaHCO₃的化学方程式：___________。
(2)一段时间后可以观察到澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示，下同)，再过一段时间后变澄清，发生的反应是___________。
Ⅱ．另一位同学进行如下实验：

(3)开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，反应的离子方程式为：___________。
(4)继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，反应的离子方程式为：___________。
Ⅲ．书写方程式：
(5)实验室检验Al³⁺的离子方程式：___________、___________。
(6)实验室制备Al(OH)₃的离子方程式：___________、___________(写出两种方法)
(7)除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，可以选用的试剂是：___________，反应的离子方程式是___________。
(8)打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：___________。

10 . 某研究小组用为探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行如下实验。
已知：碳酸钠固体久置空气中会吸收水，生成Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O等。
【任务一】初识碳酸钠与碳酸氢钠

步骤	实验操作	实验现象
		Na2CO3	NaHCO3
①		一段时间后，恢复到室温，全部溶解，得到透明溶液	一段时间后，恢复到室温，部分溶解，试管底部有固体残余
②	取①的溶液，分别滴加2漓酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	另取①的溶液，分别滴加2滴稀盐酸	无明显现象	产生少量气泡

(1)实验①得出结论：室温下，Na₂CO₃的溶解度______NaHCO₃(填“>”或“<”)。
(2)实验②无法得出相同条件下两种溶液碱性强弱的结论，理由是_____。
(3)实验③中碳酸钠溶液无明显现象，原因是______(用离子方程式表示)。
【任务二】再探碳酸钠与碳酸氢钠

步骤	实验操作	实验数据(传感器测得)
④	目的：探究溶解过程温度变化
⑤	目的：测量实验过程中pH的变化

(4)实验④中，Na₂CO₃的溶解属于______过程(填“吸热”或“放热”)。
(5)实验⑤中，滴加NaHCO₃溶液，pH下降幅度较大的理由是______。
【任务三】探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

观察到的实验现象如表所示：

编号	药品	装置B	装置C
⑥	久置碳酸钠	白色变蓝色	开始断断续续产生气泡，一段时间后，没有气泡，溶液保持澄清
⑦	碳酸氢钠	白色变蓝色	开始断断续续产生气泡，一段时间后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(6)实验⑥，无水硫酸铜变蓝的原因是______。
(7)上述实验开始时均断断续续产生气泡的原因是______。
(8)实验结论为热稳定性：Na₂CO₃______NaHCO₃(填“>”“<”或“=”)。