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1 . 某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定：
方案一：用如图装置测定样品与足量酸反应生成CO2的体积。
(1)若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因是 ___________。
方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。
(2)写出涉及的化学方程式__________ 。
(3)实际操作中还需要用到_______ (填仪器名称)。
方案三：通过以下流程测定样品中碳酸氢钠的含量。
(4)操作Ⅰ的名称为___________ ，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________ 。(样品为m1g，恒重后固体质量为m2g)
方案一：用如图装置测定样品与足量酸反应生成CO2的体积。
(1)若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因是 ___________。
| A．CO2气体中含有水蒸气 | B．测定气体体积时未冷却至室温 |
| C．Y型管中留有反应生成的气体 | D．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 |
方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。
(2)写出涉及的化学方程式
(3)实际操作中还需要用到
方案三：通过以下流程测定样品中碳酸氢钠的含量。
(4)操作Ⅰ的名称为
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名校
解题方法
2 . Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______ 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______ ，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______ ，装置C中的试剂为_______ 。装置E的作用是_______ 。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______ (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______ (填“偏高”或“偏低”)。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
(3)装置A中的试剂为
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为
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2023-11-26更新
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222次组卷
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3卷引用：山西省实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
3 . Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
(1)产物X为_______________ (填化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________ 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
(3)装置a的仪器名称是_____________ ，装置①中X试剂的作用为_____________ 。
(4)若装置③中Ba(OH)2不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。
(5)实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________ 。
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO3质量为39.4 g，则样品中Na2CO3的质量分数为__________ (保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________ (填“偏高”或“偏低”)。
(1)产物X为
(2)反应Ⅰ的化学方程式为
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
(3)装置a的仪器名称是
(4)若装置③中Ba(OH)2不足，则该装置中发生反应的离子方程式为
(5)实验结束后继续通入空气的目的是
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO3质量为39.4 g，则样品中Na2CO3的质量分数为
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4 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______ (填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______ ；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______ 。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______ ，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______ ，澄清石灰水变浑浊的是_______ (填“a”或“b”)。
实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。
下列说法错误的是_______(填字母，单选)。
(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中
质量分数为_______ ×100%(用a、b表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。
计算：①生成的
在标况下的体积为_______ mL；
②该混合物中的质量分数_______ %(保留两位小数)。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是
实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。
下列说法错误的是_______(填字母，单选)。
| A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽 |
| B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中 |
C．在装置②、③间需添加盛有饱和 溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体 |
| D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中 |
质量分数为(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。
计算：①生成的
在标况下的体积为②该混合物中
的质量分数
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解题方法
5 . 测定某样品中小苏打(主要成分为)的含量有多种方法。
I．重量法：
(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：_________________ ；
为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：______________ (填含n、m的计算式)。
(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。
生成的质量为__________ ：样品中的的质量分数__________ (以小数点表示，保留小数点后3位)。
II．量气法：
(3)通过测得__________ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
方案II的装置如图所示(在标准状况下)：
操作步骤：．
①使A和B液面相平，记录A的液面位置
；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置
；
④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；
⑤检查装置气密性；
⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；
⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。
(4)该实验的操作顺序是__________ (用序号表示)。
(5)A装置的名称是__________ ，B装置的名称是__________ 。
(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：__________ 。
(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是__________ (填字母)。
a．用
代替水，测得二氧化碳的体积更准确
b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败
c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数
d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
)的含量有多种方法。I．重量法：
(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：
为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：
(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中
的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。| 物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
| 质量(g) | 4.5g | 37.7g | 40g |
的质量为的质量分数II．量气法：
(3)通过测得
方案II的装置如图所示(在标准状况下)：
操作步骤：．
①使A和B液面相平，记录A的液面位置
；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置
；④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；
⑤检查装置气密性；
⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；
⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。
(4)该实验的操作顺序是
(5)A装置的名称是
(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：
(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是
a．用
代替水，测得二氧化碳的体积更准确b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败
c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数
d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
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解题方法
6 . I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应I的化学方程式为_____________________________________________ 。
(2)反应II的化学方程式为________________ 。
II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_________________________ ，说明装置不漏气。
(4)装置A中的试剂为_______________ ，装置C中的试剂为______________ 。
(5)实验结束后通入空气的目的：______________________________________ 。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________ （保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________ （填“偏高”或“偏低”）。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应I的化学方程式为
(2)反应II的化学方程式为
II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
(4)装置A中的试剂为
(5)实验结束后通入空气的目的：
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为
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568次组卷
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3卷引用：山西省运城市2021-2022学年高一上学期11月期中检测化学试题
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解题方法
7 . 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)
(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A__ ，C___ 。
(2)E装置的作用是__ ，若无该装置，则测定结果中NaHCO3的含量将___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___ 。
(3)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为___ (用含w、m1g、m2g的代数式表示)
(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A
(2)E装置的作用是
(3)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为
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解题方法
8 . I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
(1)小试管中放置___________ 药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________ (填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________ (填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
(3)仪器a的名称是___________ 。
(4)装置B中冰水的作用是___________ 。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
回答下列问题：
(1)小试管中放置
(2)开始加热一段时间后，试管
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
(3)仪器a的名称是
(4)装置B中冰水的作用是
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
| A．样品分解不完全 |
| B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 |
| C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 |
| D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 |
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9 . 现有一不纯的小苏打样品（含杂质
、
），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
说明：碱石灰为
、
的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞
、
，关闭
，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________ ，其中盛放的药品是___________ ；若无该装置，则会导致测得的的质量分数__________ 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(2)步骤③的目的是_____________________________________________________ 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________________ ，________________ 。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________ ，杂质的质量为________ g。
、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。说明：碱石灰为
、的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞
、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞
、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞
，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是
的质量分数(2)步骤③的目的是
(3)装置B中发生反应的化学方程式为
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中
的质量分数为的质量为
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名校
解题方法
10 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式是___________ ，其中Na2O2是___________ (填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。
(2)向Na2O2样品中加水溶解的离子方程式为___________ 。
(3)样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na2O2与水反应的过程中还生成了___________ (化学式)。
(4)滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na2O2样品中含有___________ 杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。
(6)若有ag的NaHCO3和Na2CO3固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na2CO3的质量分数为___________ 。
Ⅰ.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式是
(2)向Na2O2样品中加水溶解的离子方程式为
(3)样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na2O2与水反应的过程中还生成了
(4)滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na2O2样品中含有
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。
| A．该流程中未涉及氧化还原反应 |
| B．该流程中可以循环利用的物质为CO2 |
| C．该流程中步骤①和②可以调整顺序 |
| D．③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3 |
(6)若有ag的NaHCO3和Na2CO3固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na2CO3的质量分数为
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