1 . 某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据（盐酸的物质的量浓度相等，体积均为50 mL）。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸的体积	50.0 mL	50.0 mL	50.0 mL
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是________________ mol/L；
(2)50 mL该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_________g；
(3)上述固体混合物中NaHCO₃的质量分数是_____________（用小数表示，保留2位小数）。

2 . 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题:
（1）该实验的目的是_________________｡
（2）已知20 ℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:
   
则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________｡

3 . （1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品(含少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
①方案1：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度。写出方案1发生反应的离子方程式___________；如何洗涤沉淀，方法是______________________。
②方案2：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度为___________________。
（2）将CO₂通入NaOH和KOH的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO₃和 KHCO₃的混合物ag，再将其与100mL 盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)。
①该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为_________________。
②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道_________。
③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_________。
④若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积的取值范围是_____________。

4 . 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是 mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

5 . 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。

6 . 取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是_________,其物质的量之比是_________, 产生的CO₂气体体积（标况）是___________. 在乙所得溶液中存在的溶质是_________,其物质的量之比是___________, 产生的CO₂气体体积（标况）是_________.

7 . 小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。________
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
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