1 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，OH^-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验①	测量下述实验过程的温度变化
实验②	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验②中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验②中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO₃，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na₂CO₃的质量分数___________。
Ⅱ.可用Cl₂和Ca(OH)₂制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________。
(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。

3 . 钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是

A．钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中

B．不可用溶液区分溶液和溶液

C．和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D．液态钠可以用作核反应堆的传热介质

6 . 烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
(2)向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na₂CO₃；II._______；III.Na₂CO₃、NaHCO₃；IV._______。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为____g。
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为____(填字母，下同)。
a.盐酸 b.MgCl₂溶液 c.BaCl₂溶液 d.Ba(OH)₂溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是_______。
a.洗气                  b.洗涤                         c.过滤          d.分馏
③若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO₃质量分数的是_______。
a.取mgX与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热，减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_______(填“I”“II”“III”或“IV”)。

7 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置B中冰水的作用是___________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

8 . 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

10 . Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。
(2)①取少量NaHCO₃按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃。
(3)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为______。