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1 . 利用下图进行实验,比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。请你根据实验原理并结合物质性质进行分析,在小试管甲中的物质应为___________ 。
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2 . 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验:
(1)欲检验中存在钠元素,可使用的方法___________。
(2)欲除去中少量,可使用的方法___________。
(1)欲检验中存在钠元素,可使用的方法___________。
A.沉淀法 | B.显色法 | C.焰色反应 | D.气体法 |
A.加入过量盐酸 | B.直接加热 | C.加入石灰水 | D.通过量 |
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3 . 化学与生活息息相关。请根据题意填空:
(1)___________ (填“”或“”)可以与水反应生成氧气用于解决鱼塘缺氧问题。
(2)用于做面食的苏打与小苏打外观相似。某同学取少量两种物质分别置于干燥的坩埚中,盖上盖子加热,盖子内壁有大量水珠附着的是___________ (填“苏打”或“小苏打”)。
(3)向盛有溶液中加适量铁粉,溶液颜色___________ (填“由黄色变为绿色”或“由绿色变为黄色”)。
(1)
(2)用于做面食的苏打与小苏打外观相似。某同学取少量两种物质分别置于干燥的坩埚中,盖上盖子加热,盖子内壁有大量水珠附着的是
(3)向盛有溶液中加适量铁粉,溶液颜色
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4 . Na2CO3溶于水伴随放热现象,NaHCO3溶于水伴随吸热现象(_______)
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5 . 回答下列问题
(1)碳酸钠是白色粉末,俗称________ ,常温下溶解度________ (填大于、小于或等于)碳酸氢钠,水溶液呈________ (填酸性、碱性或中性);电离方程式为________ 。
(2)书写碳酸氢钠与下列物质反应的化学反应方程式:
①与盐酸反应:________ 。
②受热分解:________ 。
③与反应:________ 。
(3)焰色试验:若要观察钾元素的焰色,需要透过________ 观察火焰颜色。
(1)碳酸钠是白色粉末,俗称
(2)书写碳酸氢钠与下列物质反应的化学反应方程式:
①与盐酸反应:
②受热分解:
③与反应:
(3)焰色试验:若要观察钾元素的焰色,需要透过
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6 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)KClO4中氯元素的化合价是___________ 。
(2)Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+ 2Fe,反应中Na做___________ (填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是___________ 。
(4)按如图所示装置实验,可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论,证据是___________ 。
(1)KClO4中氯元素的化合价是
(2)Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+ 2Fe,反应中Na做
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是
(4)按如图所示装置实验,可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论,证据是
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7 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式_______ ,俗称_______ ,其水溶液显_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为_______ 。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时剧烈程度,前者_______ 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(1)碳酸氢钠的化学式
(2)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为
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8 . 钠是一种活泼金属,其化合物在生产生活中具有广泛应用.
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________.
(2)将一小块钠迅速投入到热坩埚中,发生反应的化学方程式为___________ .
(3)向酸性溶液中加入粉末,观察到溶液紫色褪去,说明具有一定的___________ (填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”).
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________ .
A.溶液 B.溶液 C.稀盐酸
(5)在标准状况下,将的通入到溶液中.
其中的质量为___________ 的物质的量为___________ ,反应的离子方程式为___________ .
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________.
A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 | B.在实验室中少量钠保存在煤油中 |
C.常用来治疗胃酸过多 | D.热稳定性: |
(3)向酸性溶液中加入粉末,观察到溶液紫色褪去,说明具有一定的
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是
A.溶液 B.溶液 C.稀盐酸
(5)在标准状况下,将的通入到溶液中.
其中的质量为
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9 . 化学是一门以实验为基础的学科,研究小组需要经常做实验。
I.某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时,发现Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气。小组成员查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。
(1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________ (填是、否)。
(2)完成并配平该反应的离子方程式:___________ 。
_______+_______H2O2+________H+=_______+_______O2↑+_______
II.某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱,流程如图:
已知:几种盐的溶解度
(3)“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”为___________ (填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为___________ ;装置II中反应的化学方程式为___________ 。
(4)该流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。
(6)请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式:______ 。
I.某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时,发现Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气。小组成员查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。
(1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应
(2)完成并配平该反应的离子方程式:
_______+_______H2O2+________H+=_______+_______O2↑+_______
II.某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱,流程如图:
已知:几种盐的溶解度
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度 | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(3)“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”为
(4)该流程中可循环利用的物质是
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。
A.澄清石灰水 | B.氢氧化钠溶液 | C.稀盐酸 | D.BaCl2溶液 |
(6)请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式:
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10 . 妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产生气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
(2)小鲁探究用调节面团酸度,而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时,消耗的物质的量更多的是_______ 。
(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少。妈妈指导小鲁将改用,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为_______ 。
(4)Na保存在_______ 或石蜡油中,Na着火了,应用_______ 灭火。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
A.受热易分解 | B.水溶液显碱性 | C.属于碱 | D.可与酸反应 |
(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少。妈妈指导小鲁将改用,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为
(4)Na保存在
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