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解题方法
1 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
(1)向饱和NaCl溶液中通入
和氨气时，应先通入___________ (填化学式)。操作①的名称为___________ 。
(2)写出反应①的化学方程式：___________ 。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(4)现将
和
的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________ 。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。
(6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。
(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
(1)向饱和NaCl溶液中通入
和氨气时，应先通入(2)写出反应①的化学方程式：
(3)该流程中可循环利用的物质是
(4)现将
和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为(5)下列选项中哪种方法可以鉴别
溶液和溶液___________。| A．加入澄清石灰水 | B．加入氢氧化钠溶液 |
| C．加热 | D．逐滴加入稀盐酸 |
(6)下列实验方案中，不能测定出
和的混合物中质量分数的是_______。| A．取ag混合物充分加热，质量减少bg |
| B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 |
| C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 |
| D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg |
(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
| A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 |
B．碱性： |
C．还原性： ，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
D．熔、沸点： |
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2023-12-23更新
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141次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷
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2 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为_________ （化学式），其物质的量之比是_______ 。
（2）通入CO2气体体积__________________ （标准状况）。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________ 。
（4）假如通入的CO2气体为112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积，与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系图________________ 。（应体现关键点的数据）
（1）A溶液中的溶质为
（2）通入CO2气体体积
（3）NaOH溶液的物质的量浓度
（4）假如通入的CO2气体为112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积，与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系图
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解题方法
3 . 取Na2CO3和NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：
(1)原混合液中 Na2CO3的物质的量______ mol；
(2)原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______ ；
(3)稀盐酸的物质的量浓度为______ mol•L-1。
(1)原混合液中 Na2CO3的物质的量
(2)原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为
(3)稀盐酸的物质的量浓度为
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