1 . 下列说法不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水有漂白性，SO2也具有漂白性，两者加在一起漂白性增强

D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

2 . 下列叙述正确的是（       ）

A．将湿润的蓝色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由蓝色变成红色，说明氨水呈碱性

B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C．氯气用于自来水消毒杀菌，与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似

D．常温下能够用铁铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

3 . 用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有

A．还原性

B．氧化性

C．脱水性

D．吸水性

4 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	浓硫酸滴到蔗糖	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性、强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	SO2通入溴水	橙色褪去	SO2具有还原性
D	燃烧木条伸入无色无味气体	火焰熄灭	气体一定是CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列叙述正确的是

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

6 . 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是   

A．①中无明显现象说明常温下铝与浓硝酸不反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．②中反应体现了硝酸的酸性和强氧化性

D．③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH—＝AlO + 2H2O

7 . 下列有关H₂SO₄的叙述正确的是(　　)

A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

8 . 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为__________。
(2)M、G的阳离子氧化性更强的是(写化学式)________。
(3)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________。
(5) M₂Z₂的电子式为________。
(6)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)________。
A. CuSO₄溶液       B.浓硫酸        C. NaOH溶液        D.Na₂CO₃固体

9 . 下列叙述错误的是

A．常温下，可以用铝制容器贮存浓、浓

B．浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性

C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂

D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

10 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是（       ）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到含水的蔗糖上	固体变黑膨胀	浓硫酸表现了酸性和强氧化性
B	苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变为无色	酸性：苯酚>碳酸氢钠溶液
C	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水蒸气反应生成FeO

A．A

B．B

C．C

D．D