1 . 取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是

A．溶液、稀盐酸	B．溶液、氨水
C．溶液、溴水	D．溶液、酸性溶液

2 . 某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是

	①中物质	②中物质	预期现象
A	乙醇	酸性KMnO4溶液	紫色溶液颜色变浅或退去
B	H2S溶液	Na2SO3溶液	溶液变浑浊、产生气泡
C	H2O2溶液	淀粉KI溶液	溶液变蓝
D	浓氨水	AlCl3溶液	生成白色沉淀后又溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO₂、Al、C等）为原料制备CoC₂O₄·2H₂O的流程如下：

（1）除铝时发生反应的离子方程式为______________
（2）灼烧的主要目的是___________，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_________
（3）还原步骤在70℃左右，LiCoO₂发生反应的化学方程式为_____________，若用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，也可以达到目的，但其缺点是___________________
（4）沉淀时，证明Co²⁺已经沉淀完全的实验操作与现象是__________________
（5）已知：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－    K_b=1.8×10^－5
H₂C₂O₄H⁺+HC₂O₄^－    K_a1=5.4×10^－2
HC₂O₄^－H⁺+C₂O₄^2－        K_a2=5.4×10^－5
则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）
（6）已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X制备纯净的Al₂O₃的实验方案________     （实验中必需使用的试剂：H₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、蒸馏水）

4 . A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（          ）

A．若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2−+ 4NH4++2H2O

B．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

5 . 下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3++ 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+

B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA　(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1