1 . 下列过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含有二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C	除去氯气中的氯化氢气体	将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 Cl₂通入品红溶液	溶液红色褪去	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	原溶液中有Fe2＋
C	向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3>HClO
D	向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液	沉淀均溶解	Al(OH)3是两性氢氧化物，Al 表现一定的非金属性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是

A．溶液中放入铁粉：

B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：

C．氮肥保存于阴凉处：

D．金属钠保存于煤油中：

4 . 人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1可选择_______。
(2)加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择_______。
(3)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有_______性。
(4)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(5)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是_______，沉淀转化过程的现象是_______。

5 . 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.(棕色)
Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。

请回答下列问题：
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。
(5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号)_______。
a.铁粉                                 b.溴水                                 c.铁氰化钾溶液                    d.硫氰化钾溶液

6 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、SO

B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO

C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl‒、CO

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO

7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中一定含有
B	向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有Cl-
C	向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去	原溶液中一定含Fe2+
D	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	原溶液中一定含有
B	某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+
C	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．加入酚酞显红色的溶液中：、、、

D．加入石蕊变蓝的溶液中：、、、

10 . 某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe³⁺+⇌Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a>b	紫色褪去时间c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。