1 . 部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

2 . 室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L^-1的FeSO₄溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)₃的；Fe(OH)₂的；Fe³⁺开始沉淀时的pH≈1.5；Fe²⁺开始沉淀时的pH≈6.3
下列说法不正确的是

A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度

B．导致M点→N点pH升高的反应为：

C．导致P点→Q点pH降低的反应为：

D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应

3 . 某溶液中含大量Fe²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是

A．Na+、Fe2+

B．Mg2+、SO

C．Fe3+、SO

D．Mg2+、Cl-

4 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的FeSO₄溶液于三支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/LNaOH溶液	现象a
	实验ii	5滴酸性KMnO4溶液	现象b：紫色褪去
	实验iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	现象c

(1)方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
(2)方案iii的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
II.久置的FeSO₄溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iv	取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
实验v

(3)将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
(4)若要使部分变质的FeSO₄复原，发生反应的离子反应方程式是____。
(5)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。

实验操作		实验现象
实验vi	取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由____。

5 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	某溶液的焰色反应呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：

下列说法不正确的是

A．加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4

B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1

7 . 某同学探究Fe²⁺还原性的实验记录如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是

A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强

B．①中发生的氧化还原反应只有两种

C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

8 . 对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是

A．加入少量盐酸溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有AlO

B．加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO

C．加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定有Fe2+

D．加入过量浓NaOH溶液，微热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH

9 . 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A．CaO用作衣物防潮剂

B．还原Fe粉用作食品脱氧剂

C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D．用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯

10 . 某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl_2。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝

(1)推测现象ⅰ中的白雾中含有的物质是___________。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl_2。
查阅资料：酸性条件下，O₂不能氧化Br⁻。小组同学提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
②方案2中检验Fe²⁺的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___________。