2 . 某小组探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO₄溶液，饱和FeSO₄混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)_3。
(1)分析Fe(OH)₃产生的原因：O₂氧化所致。
验证：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是___________。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。电极反应式：还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。氧化反应：___________。
(2)提出问题：产生Fe(OH)₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO₄溶液+CuSO₄溶液；已排除空气的影响)：

序号	实验	试剂	现象
I		氨水	生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II		水	溶液无明显变化

①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：___________。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于___________(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)设计实验(III)确认CuSO₄的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。

①补全电化学装置示意图___________。经检验，实验中产生了Fe(OH)₃、Cu。
②II、III中均含Cu²⁺。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因___________。
(4)CH₃CHO分别与AgNO₃溶液、银氨溶液混合并加热，CH₃CHO与AgNO₃溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________。

3 . 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。
资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I.检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	i	2 mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ii	2 mL放置后的溶液，0.1 g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液 仍呈无色

(1)i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。
(2)①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___
②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。
(3)丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。
II.探究pH对ii中反应的影响
小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确 (填“对”或“错”)。
①pH对与的显色反应有影响。_______
②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______
(5)反思实验i~iii，下列说法合理的是_____ (填序号)。
a.维生素C具有氧化性和酸性
b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

4 . 下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C	证明酸性：H2SO3＞HClO	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D	证明：CO2有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 工业上用FeCl₃溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和H⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺_______(填“氧化”或“还原”)为Fe³⁺。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)溶液C中含有大量Fe²⁺。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(4)下列说法合理的是_______(填字母)。
a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素
b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念