2 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。
③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

3 . 某兴趣小组对化合物X开展探究实验

其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)X与水反应的方程式：_____
(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为______
(3)B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：______
(4)下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是______
A.利用Fe³⁺易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B.在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂
C.在某些反应中作催化剂
D.在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血
E.气体C与FeCl₃溶液可以制备X
F.Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中加入FeCl₃的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
G.除去FeCl₂中少量FeCl₃杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可
(5)D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：___

4 . 下列物质与其用途描述相符的是①Fe(OH)₃胶体——做净水剂②AgBr——制胶卷，感光纸③I₂——制作加碘食盐④AgI——人工降雨⑤淀粉——检验KI的存在⑥NaClO——漂白织物

A．①③⑤⑥

B．①③④⑤

C．②④⑤⑥

D．①②④⑥

5 . Fe₂O₃具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要选择的试剂是____(填字母)。
a．NaOH溶液
b．新制氯水和KSCN溶液
c．K₃[Fe(CN)₆]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是___________________________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO₃的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂稀硫酸、______(填试剂名称)和氨水；再_____(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe₂O₃。

6 . 铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
(1)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：____________。
(2)纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式___________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为_________________。
(3)向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为____________。

7 . A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物。

(1)若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。则
①A、C的化学键类型分别为_______，_______；
②写出C的一种用途_______；
③写出A+B→C+D反应的化学方程式_______。
(2)若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液。则
①D的化学式是_______
②A和E发生反应的离子方程式为_______。