1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI的淀粉溶液中滴加溶液，振荡后，溶液变蓝色	KI与发生了氧化还原反应
B	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生	固体样品已经变质
C	将石蜡油高温分解后得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去	分解产物中含有不饱和烃
D	用pH试纸测得：溶液的pH约为9，NaF溶液的pH约为10	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究FeSO4固体样品是否变质	取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl2、Br2、I2的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D	比较H2CO3与CH3COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液	pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

5 . 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已经变质
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	+4价硫具有还原性
C	用坩埚钳夹住一片除去氧化物薄膜的铝箔并用酒精灯加热至熔化	铝呈液态但不滴落	铝在加热时不与氧气反应
D	向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X	溶液变蓝	X一定为H2O2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。