2 . 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

3 . 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
（1）操作A的名称是______________。
（2）经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案_____________________。
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。

（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。
A．H₂SO₃—H₃PO₄                       B．H₂SO₄—H₃PO₄
C．HNO₃—H₃PO₄                       D．HI—H₃PO₄
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000   mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为____________。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A．稀释被测试样                      B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数               D．降低滴定剂浓度

4 . FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₂和SO₃。能说明SO₂存在的实验现象是_______；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称量。

试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。