1 . 下列关于、性质实验的说法错误的是

A．用如图装置可以制备

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有

C．除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象	证明与的反应是有限度的
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制银氨溶液，无银镜生成	蔗糖未发生水解
C	用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气	除去甲烷中少量乙烯杂质
D	量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如表：

选项	实验操作	实验现象
Ⅰ	向A装置中通入一段时间SO2气体	A中溶液最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Ш	打开活塞a，将过量HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出Ш中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色

请回答下列问题：
(1)指出仪器a的名称_______。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_______。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_______。

4 . 完成下列实验的现象和方程式
(1)FeCl₂溶液中加入KSCN溶液现象为___________，再加入氯水后，现象为___________，加入氯水后的离子方程式为___________。酸性KMnO₄溶液中加入FeSO₄溶液现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置验证苏打和小苏打的热稳定性，小试管中发生反应的化学方程式为___________。烧杯中试剂名称为___________，A烧杯中的现象为___________。

(3)将充满NO₂的试管倒置在水中，水进入试管，液面逐渐上升，气体颜色由___________色变为 ___________色，试管内液面上升至试管容积的___________处，该反应的化学方程式为___________。
(4)如图向盛有铜片的试管中滴加浓硝酸，产生___________(填颜色)气体，溶液颜色变为___________色，化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。已知氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，该反应中氧化产物为___________，氧化剂和还原剂的质量比为 ___________。