1 . 下列关于、性质实验的说法错误的是

A．用如图装置可以制备

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有

C．除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

3 . 下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是(　　)
   

A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

5 . 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如表：

选项	实验操作	实验现象
Ⅰ	向A装置中通入一段时间SO2气体	A中溶液最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Ш	打开活塞a，将过量HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出Ш中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色

请回答下列问题：
(1)指出仪器a的名称_______。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_______。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_______。

6 . 下列常见实验的现象或表述正确的是

A．向某溶液中加入滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有

B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．与过量溶液反应生成，则与过量反应也生成

7 . 完成下列实验的现象和方程式
(1)FeCl₂溶液中加入KSCN溶液现象为___________，再加入氯水后，现象为___________，加入氯水后的离子方程式为___________。酸性KMnO₄溶液中加入FeSO₄溶液现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置验证苏打和小苏打的热稳定性，小试管中发生反应的化学方程式为___________。烧杯中试剂名称为___________，A烧杯中的现象为___________。

(3)将充满NO₂的试管倒置在水中，水进入试管，液面逐渐上升，气体颜色由___________色变为 ___________色，试管内液面上升至试管容积的___________处，该反应的化学方程式为___________。
(4)如图向盛有铜片的试管中滴加浓硝酸，产生___________(填颜色)气体，溶液颜色变为___________色，化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。已知氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，该反应中氧化产物为___________，氧化剂和还原剂的质量比为 ___________。

8 . 浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化。请回答下列问题：
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________。
(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)___________→___________→___________→___________。

编号	①	②	③	④
装置

注： ④中的加热装置已省略
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是___________；C瓶溶液的作用是___________。
(4) 装置②中所加固体药品是___________。
(5) 装置③中所盛溶液是___________。
(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．(提出猜想)
①所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种。
②所得气体B点可能组成是___________。
(实验探究)实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液过程中，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和___________(填仪器名称)。请你完成以下探究实验。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想①	___________	_______	含有Fe2+和Fe3+
验证猜想②	将所得气体通入如图2所示装置	______	含有两种气体

9 . 对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A1₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点数据如表，下列叙述正确的是

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点 /℃	660	2054	1535	1462

A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物

B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂

C．该反应所得熔融物熔点低于660℃

D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3

10 . 铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。
（2）FeCl₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)至完全分解。

① 装置A中需持续通入N₂，其目的是______________________________。
② 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：______________。
③ 装置D中干燥管的作用为______________。