1 . 和是的两种重要的氯化物。
Ⅰ.某研究小组用如图装置模拟工业上生产无水的过程。利用该装置制备的原理可表示为：

(1)装置中毛细管的作用是___________。
(2)从安全角度看，本装置的缺点是___________。(任答一条即可)
Ⅱ.现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的气体。
(3)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①解池中的总反应离子方程式___________。
②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)
Ⅲ.探究的各种平衡表现：
(4)25℃时，向的溶液中一次性加入的溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间()的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为

B．E点对应的坐标为

C．时向溶液中加入溶液，平衡不移动

D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：

(5)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：
(ⅰ)与发生络合反应生成(红棕色)；
(ⅱ) 与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。

步骤	现象	结论
Ⅰ.取溶液于试管中，通入至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色	—
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___________(填分散系种类)
Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色	—
Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液	③___________	溶液中含有

④实验结论：反应(ⅰ)、(ⅱ)的活化能大小关系是：___________(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系：___________。

2 . 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效水处理剂，紫色固体。已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究K₂FeO₄性质，回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是_______，固体甲的化学式为_______，浓盐酸在该反应中表现的性质为_______；将Cl₂通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是_______。
②C为制备K₂FeO₄的装置，采用冰水浴的原因是_______，KClO与Fe(OH)₃在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质：

实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。
实验2	取实验1中的溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

根据实验1和2的现象，写出K₂FeO₄在酸性条件下发生反应的离子方程式_______。

7 . 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl-	取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液	若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl-
B	探究碳酸钠溶液显碱性是由水解导致	取2.0mL0.1 mol∙L-1Na2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入几滴1mol/L BaCl2溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C	探究铝在浓硝酸中会发生钝化	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液	铝片表面未见紫红色固体，说明铝片已钝化
D	证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞	向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别通入氯气。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液和BaCl2溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞

A．A

B．B

C．C

D．D