名校
1 . 
和
是
的两种重要的氯化物。
Ⅰ.某研究小组用如图装置模拟工业上生产无水的过程。利用该装置制备的原理可表示为：
(1)装置中毛细管的作用是___________ 。
(2)从安全角度看，本装置的缺点是___________ 。(任答一条即可)
Ⅱ.现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的
气体。
(3)工艺原理如图所示，回答下列问题：
①解池中的总反应离子方程式___________ 。
②工艺中，___________ 溶液可以循环利用(填“”或“”)
Ⅲ.探究的各种平衡表现：
(4)25℃时，向
的溶液中一次性加入
的
溶液，发生反应，混合溶液中
与反应时间(
)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。
(5)溶液与
的反应体系中存在下列两种化学变化：
(ⅰ)
与发生络合反应生成
(红棕色)；
(ⅱ)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________ 。
④实验结论：反应(ⅰ)、(ⅱ)的活化能大小关系是：
___________ 
(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系：
___________ 
。
和是的两种重要的氯化物。Ⅰ.某研究小组用如图装置模拟工业上生产无水
的过程。利用该装置制备的原理可表示为：(1)装置中毛细管的作用是
(2)从安全角度看，本装置的缺点是
Ⅱ.现代工业生产中常用电解
溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的气体。(3)工艺原理如图所示，回答下列问题：
①解池中的总反应离子方程式
②工艺中，
”或“”) Ⅲ.探究
的各种平衡表现：(4)25℃时，向
的溶液中一次性加入的溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间()的变化如图所示。下列说法正确的是___________。A．该反应的离子方程式为 |
B．E点对应的坐标为 |
C． 时向溶液中加入 溶液，平衡不移动 |
D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为： |
溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：(ⅰ)
与发生络合反应生成(红棕色)；(ⅱ)
与发生氧化还原反应，其离子方程式为①| 步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ.取 溶液于试管中，通入至饱和 | 溶液很快由黄色变为红棕色 | — |
| Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液 | 溶液中无明显光路 | ②红棕色物质不是 |
| Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色 | — |
Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴 溶液 | ③ | 溶液中含有 |
(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系：。
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2 . 下列实验现象和结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象、结论 |
| A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液中 | 若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度 |
| B | 醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，观察溶液颜色变化 | 若溶液颜色加深，则存在水解平衡 |
| C | 比较AgCl和AgI的Ksp大小 | 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象 | 若溶液中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D | 卤代烃中卤原子的检验 | 将C(CH3)3CH2Br加入NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液 | 若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计和现象 | 实验结论 |
| A | 探究淀粉的水解程度 | 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热，未出现光亮的银镜 | 淀粉尚未水解 |
| B | 判断久置的亚硫酸钠是否变质 | 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 | 亚硫酸钠已变质 |
| C | 检验溶液中是否含Fe2+ | 向待测液中通入氯气并加入KSCN溶液，溶液变红 | 溶液中含有Fe2+ |
| D | 探究 和 反应原理 | 向 溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中结合 的能力比 强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是
| 选项 | 探究方案 | 实验目的 |
| A | 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 溶液，观察溶液颜色变化 | 检验铁锈中是否含有二价铁 |
| B | 将溶液与 溶液混合，观察现象 | 验证结合质子能力： |
| C | 向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化 | 验证氧化性： |
| D | 用pH计分别测定等体积的 溶液和 溶液的pH | 探究键的极性对羟酸酸性的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-11-27更新
|
324次组卷
|
2卷引用：重庆市第八中学2024届高三上学期高考适应性月考卷（三）化学试题
名校
解题方法
5 . 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl- | 取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 | 若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl- |
| B | 探究碳酸钠溶液显碱性是由 水解导致 | 取2.0mL0.1 mol∙L-1Na2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入几滴1mol/L BaCl2溶液 | 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅 |
| C | 探究铝在浓硝酸中会发生钝化 | 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 | 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片已钝化 |
| D | 证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞ | 向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别通入氯气。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液和BaCl2溶液 | 第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
6 . 下列实验能达到预期目的的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色 | 制备 Fe(OH)3胶体 |
| B | 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 | 比较氧化性：Fe3+<I2 |
| C | 向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁 | 验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应 |
| D | 向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液 | 验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
7 . 下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 | 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 |
| B | 验证SO2的漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液 |
| C | 制备少量的NH3 | 将浓氨水滴加到生石灰上 |
| D | 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 | 向待测液中滴加硝酸银溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
8 . 为了保护环境、利用锰资源，可通过如下流程用废旧电池中黑锰粉(含有
、MnOOH、
和少量
、
及炭黑等)制备
。
请回答下列问题：
(1)元素Mn在周期表中的位置是_______ ，中含有的化学键类型是_______ 。
(2)“焙炒”时
除氧化MnOOH外，还有一个作用是_______ ；写出与MnOOH反应的化学方程式_______ 。
(3)加快“酸浸”速率的措施是_______ (写两条即可)；“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色变化外，还可能有的现象是_______ ；“酸浸”中加的目的是_______ 。
(4)“滤渣”的主要成分是_______ 。
(5)请设计实验方案检验所得溶液中无
：_______ (写出操作、现象和结论)。
、MnOOH、和少量、及炭黑等)制备。 请回答下列问题：
(1)元素Mn在周期表中的位置是
中含有的化学键类型是(2)“焙炒”时
除氧化MnOOH外，还有一个作用是与MnOOH反应的化学方程式(3)加快“酸浸”速率的措施是
的目的是(4)“滤渣”的主要成分是
(5)请设计实验方案检验所得
溶液中无：
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9 . 某小组在验证反应“
”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的
硝酸银溶液中(忽略
的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________ (填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，
被氧化为，写出反应的离子方程式：___________ 。
假设c：酸性溶液中的
具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________ 硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________ (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________ 。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________ 。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入
固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________ (填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________ 。
”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。向硝酸酸化的
硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。(1)检测到滤液中含有
，可以选用的试剂为产生的原因可能有以下几种。假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
。假设b：空气中存在
，被氧化为，写出反应的离子方程式：假设c：酸性溶液中的
具有氧化性，可产生。(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的
。(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，
(4)某同学利用原电池证明
可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为
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2023-10-26更新
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636次组卷
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7卷引用：重庆市百师联盟2024届高三一轮复习联考(二)
名校
解题方法
10 . 物质的性质决定着反应的多样性。对于与
的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：
(1)研究
溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol/L溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入___________ ，溶液无明显变化。
结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为___________ 。
结论Ⅱ：___________ 。
已知氧化性大于
，则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入___________ 溶液中，一段时间后将铁丝取出。取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，观察溶液是否呈红色。
②同时，X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应___________ 作为电解质。
a．KCl b．
c．
在此实验中，可通过___________ (填实验现象)证明与一定发生了氧化还原反应。
(4)X同学查阅资料，得知常温下，
、
，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因：___________ 。
与的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：(1)研究
溶液与KI溶液反应实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol/L
溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)探究
的氧化性强弱实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L
溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为结论Ⅱ：
已知
氧化性大于，则证明可与发生氧化还原反应。(3)①X同学测得常温下该
溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入
②同时，X同学考虑到
溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
a．KCl b．
c．在此实验中，可通过
与一定发生了氧化还原反应。(4)X同学查阅资料，得知常温下，
、 ，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因：
您最近一年使用：0次
