1 . 物质的性质决定着反应的多样性。对于与的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：
(1)研究溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol/L 溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入___________，溶液无明显变化。
结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L 溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为___________。
结论Ⅱ：___________。
已知氧化性大于，则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入___________溶液中，一段时间后将铁丝取出。取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，观察溶液是否呈红色。
②同时，X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
   
根据此装置，盐桥中可选择___________作为电解质。
a．KCl       b．       c．
在此实验中，可通过___________(填实验现象)证明与一定发生了氧化还原反应。
(4)X同学查阅资料，得知常温下，   、   ，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因：___________。

2 . 某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向A装置中通入段时间的气体	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入溶液产生白色沉淀
Ⅲ	打开活塞a，将过量稀加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成

请回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为________。
（2）配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。
（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。
（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。
（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。
（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。
（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：。________，说明氧化性(填实验序号，下同)；________，说明氧化性。

3 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是____________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________(填字母)。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的检验方法是____________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象________。
(5)请用离子方程式表示下列化学反应
①向碳酸氢钠溶液中滴入三氯化铁溶液：_______
②硫酸亚铁溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液：_______

4 . 某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe³⁺是否有剩余，实验记录如下；

实验编号	操作	现象
实验1		i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了检验Fe³⁺的现象。查阅相关资料如下
①2Cu²⁺+4SCN^- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂（黄色）
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号	操作	现象
实验2		溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3		无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe²⁺被(SCN)₂氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu²⁺的可能，对应的现象是____________________________________________。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu²⁺也能氧化Fe²⁺，他的判断依据是_______。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe³⁺发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③验证Fe³⁺是否参与反应的操作是________________________________________。

5 . 下列物质的性质与用途不具有对应关系是

A．CO具有还原性，可用于冶炼铁	B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药
C．Na2CO3溶液显碱性，可用于除油污	D．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板上的铜

6 . 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向溶液中加入片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	具有还原性
B	向溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	具有还原性
C	向溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	具有还原性
D	向溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知： K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置图略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置图补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有①，②(写离子方程式)___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___________产生。(用离子方程式表示)
②方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是___________
③用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________。(答出两点即可)。

8 . K₂FeO₄是一种高效水处理剂，紫色固体。实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在酸性或中性条件下，能反应生成Fe(OH)₃和O₂。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。其中，盛放KMnO₄的仪器名称是_____；将Cl₂通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是_____。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____FeO(填“＞”或“＜”)，D装置的作用是_____。
③在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为了减少副反应，并提高K₂FeO₄产率，实验中可采取的措施是_____。
④C中得到紫色固体和溶液的化学方程式为_____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液X，经检验气体中含有Cl₂。证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量X，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液Y。取少量Y，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知X中含有Fe³⁺，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能因为_____(请用离子方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，用KOH溶液洗涤的目的是_____。

10 . 长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/L NaOH溶液	现象a
	实验ii	5滴酸性溶液	现象b：紫色褪去
	实验iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	现象c

(1)方案ii中，紫色褪去发生的离子方程式是_______。
(2)方案iii的实验现象是_______，写出氯水参与反应的离子方程式：__。
II.久置的溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iv	取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	_______	溶液部分变质
实验v	_______	_______

(3)将上述实验iv__和实验v中的实验现象__;操作__补充完整。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。

实验操作		实验现象
实验vi	取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液	紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由_______。