3 . 某小组同学为探究FeSO₄的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO₄·7H₂O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______(填序号)。

Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO₄溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：

(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO₄溶液中存在_______(填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN⁻具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)_2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：

	猜想
甲	+3价铁又被还原成+2价铁
乙

(4)乙同学的猜想是_______。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO₄在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO₄固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______。

4 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。

已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为水；
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______，B的加热方式宜选择_______(填标号)。
a．直接用酒精灯加热　　　　b．油浴加热(100～250℃)　　　　　c．热水浴加热
(2)当C装置中出现_______(填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比的关系如图所示。

最佳投料比为_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加_______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是_______。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______，经检验石墨电极附近还有和生成，总反应的离子方程式为_______。

10 . 回答下列问题：
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中
①
②
③
若溶质中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除Cl₂单质外，还可以用上述反应中的_______做氧化剂。
(3)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂，其中NO难溶于水，NO₂易溶于水且能与水反应产生NO；HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺(还原性I^-＞Fe²⁺)。AgNO₂是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)
A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀产生
②某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：_______。
(4) Cl₂、HClO、Ca(ClO)₂、Na₂O₂等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂，有白色沉淀生成，其离子方程式为_______。