名校
解题方法
1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法,设计实验如图:已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题:
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a是_______ (填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应。实验开始时,打开K2和K1,水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是_______ 。
(3)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内_______ 时,停止通入气体,反应完成。
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1,将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3,继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______ ;酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外,还能将H2S气体氧化成硫酸,其离子方程式为_______ 。
III.制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______ (填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量:称取5.0g样品,配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应:,则指示剂的化学式为_______ (填序号)。
A. B. C. D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______ (计算结果保留三位有效数字)。
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a是
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应。实验开始时,打开K2和K1,水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是
(3)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1,将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3,继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为
III.制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量:称取5.0g样品,配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应:,则指示剂的化学式为
A. B. C. D.
②晶体中KSCN的质量分数为
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2024-02-29更新
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86次组卷
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2卷引用:四川省巴中中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
2 . 综合利用废弃物,对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(),流程示意图如下。
(1)酸浸过程中,的作用是、、___________ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①时检验,溶液变红,写出离子方程式___________
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因___________ 。
(3)已知:受热易失水。操作X为:___________ 。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
(1)酸浸过程中,的作用是、、
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 | |||
用溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因
(3)已知:受热易失水。操作X为:
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数
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2024-03-27更新
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218次组卷
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4卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高一下学期开学化学试题
名校
解题方法
3 . 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),流程示意图如下。(已知:FeSO4·7H2O晶体受热易失水。)
(1)H2SO4的电离方程式是_______ 。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①1min时检验,溶液变红,说明所得溶液中含有_______ 。
②30min时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因_______ 。
③时检验,溶液复又变红,用离子方程式说明原因_______ 。
④操作X是_______ 。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ:称取ag硫酸亚铁晶体样品,配制成100mL溶液。
Ⅱ:取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入bmol·L-1的溶液,至反应完全共消耗溶液cmL。
①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______ 。
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______ 。
(1)H2SO4的电离方程式是
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 | 1min | 30min | |
用KSCN溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
②30min时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因
③时检验,溶液复又变红,用离子方程式说明原因
④操作X是
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ:称取ag硫酸亚铁晶体样品,配制成100mL溶液。
Ⅱ:取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入bmol·L-1的溶液,至反应完全共消耗溶液cmL。
①Ⅱ中氧化的离子方程式是
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数
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名校
解题方法
4 . 微量元素体检报告单显示,某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______ (填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充,一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是_______ 。
(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色,说明滤液中含有_______ (填离子符号),加入Fe粉后红色褪去,写出加入铁粉时反应的离子方程式:_______ 。
ii.步骤②加入过量的目的是_______ 。
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧,最后所得固体为_______ (写化学式)。
iv.假设实验中的损耗忽略不计,若1片补血剂的质量为b g,则补血剂中铁元素的质量分数为_______ 。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的
(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色,说明滤液中含有
ii.步骤②加入过量的目的是
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧,最后所得固体为
iv.假设实验中的损耗忽略不计,若1片补血剂的质量为b g,则补血剂中铁元素的质量分数为
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2022-12-17更新
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200次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法,设计实验如图:
已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题:
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a是___________ (填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时,打开K2和K1,水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是使反应更充分且___________ 。
(3)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内___________ 时,停止通入气体,反应完成。
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1,将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3,继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________ ;酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外,还能吸收的气体是___________ 。
III.制备KSCN晶体
(5)先通过___________ (填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂,再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________ (填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③长颈漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥直形冷凝管
(6)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色),则指示剂的化学式为___________ (填序号)。
A.FeCl3 B.Fe(NO3)3 C.Fe2(SO4)3 D.Fe(SCN)3
②晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果保留三位有效数字)。
已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题:
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a是
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时,打开K2和K1,水浴加热装置B,反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中,其目的是使反应更充分且
(3)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1,将三颈烧瓶继续加热至100℃,待NH4HS完全分解后,再打开K3,继续保持水浴温度为100℃,缓缓滴入稍过量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为
III.制备KSCN晶体
(5)先通过
①坩埚 ②蒸发皿 ③长颈漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥直形冷凝管
(6)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴铁盐溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3准溶液滴定,达到滴定终点,三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色),则指示剂的化学式为
A.FeCl3 B.Fe(NO3)3 C.Fe2(SO4)3 D.Fe(SCN)3
②晶体中KSCN的质量分数为
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2021-12-22更新
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1343次组卷
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5卷引用:四川省成都市石室中学2021-2022学年高三上学期一诊考试化学试题
四川省成都市石室中学2021-2022学年高三上学期一诊考试化学试题湖南省衡阳市第八中学2022届高三上学期第五次月考化学试题(已下线)一轮巩固卷10-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(全国卷专用)(已下线)【直击双一流】01-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)广东广雅中学2022届高三下学期4月测试化学试题
名校
6 . K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;在溶液中,该显色反应的现象为___ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是___ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___ 、___ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:___ 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的判断方法是___ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___ 。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;在溶液中,该显色反应的现象为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的判断方法是
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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名校
解题方法
7 . 某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图:
实验步骤如下:
(1)制备 NH4SCN 溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前,应进行的操作是_____ 。三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂, 三颈烧瓶的下层 CS2液体必须浸没导气管口,目的是______ 。
②实验开始时打开 K1,加热装置 A、D,缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为____ ,装置 C 的作用可能是_____ 。
(2)制备 KSCN 溶液:移去 A 处的酒精灯,关闭 K1,打开 K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_____ 。
(3)制备 KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,________ , 过滤,洗涤,干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中,并加入几滴 Fe(NO3)3溶液,用 0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消 AgNO3标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为 SCN-+Ag+= AgSCN↓,则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_______ 。
②KSCN 的质量分数为___________ 。
实验步骤如下:
(1)制备 NH4SCN 溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前,应进行的操作是
②实验开始时打开 K1,加热装置 A、D,缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为
(2)制备 KSCN 溶液:移去 A 处的酒精灯,关闭 K1,打开 K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D 中发生反应的化学方程式是
(3)制备 KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,
(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中,并加入几滴 Fe(NO3)3溶液,用 0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消 AgNO3标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为 SCN-+Ag+= AgSCN↓,则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是
②KSCN 的质量分数为
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2020-07-23更新
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332次组卷
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3卷引用:四川省成都市成华区2019-2020学年高一下学期期末化学试题
名校
解题方法
8 . 铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:
【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________ 。仪器D的名称是__________________ 。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____ (只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________ 。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______ %(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________ 。
【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:
(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为
(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是
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2019-01-07更新
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666次组卷
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4卷引用:四川省广安友谊中学2018-2019学年高一上学期期末模拟化学试题
解题方法
9 . 一种以废铜屑为原料(主要成分是,含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“滤液1”中所含金属离子为、____ ,步骤①中生成的离子方程式为_____ 。
(2)“滤渣2”的成分是_______ 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______ ,步骤④的反应条件是_______ 。
(4)步骤⑤的离子方程式为_____ ,步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤,主要原因是_____ 。
(5)称取2.0g该废铜屑,经以上流程最终制得胆矾7.5g,则废铜屑中的质量分数为_____ 。
回答下列问题:
(1)“滤液1”中所含金属离子为、
(2)“滤渣2”的成分是
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为
(4)步骤⑤的离子方程式为
(5)称取2.0g该废铜屑,经以上流程最终制得胆矾7.5g,则废铜屑中的质量分数为
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2023-02-18更新
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205次组卷
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2卷引用:四川省绵阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
10 . 蛋黄含多种微量元素、营养丰富,某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量:
(一)蛋黄中铁元素的检验
(1)蛋黄灰化时,无需选择下列仪器中的___________ (填代号)。
(2)实验中加入氯水的目的是___________ ,写出①涉及反应的离子方程式___________ 。
(3)由以上实验做出如下猜测,其中合理的是___________(填代号)。
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下:
Ⅰ.取5.000 g蛋黄,灰化。向灰分中加入盐酸,微热10 min,过滤,并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀,滤液和洗涤液合并,加入过量盐酸羟胺(还原剂);
Ⅱ.取50mL容量瓶,将全部溶液注入其中,加蒸馏水定容;
Ⅲ.甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂,利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mol/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mol/L。
请根据上述实验,回答:
(4)步骤Ⅰ中微热的目的是___________ ;
(5)步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为___________ ,步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线,会造成测算所得蛋黄样品含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”);
(6)由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙,原因是___________ ;
(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为___________ mg/100g。
(一)蛋黄中铁元素的检验
(1)蛋黄灰化时,无需选择下列仪器中的
(2)实验中加入氯水的目的是
(3)由以上实验做出如下猜测,其中合理的是___________(填代号)。
A.蛋黄中几乎不含铁元素 | B.蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 |
C.仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素 | D.灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化 |
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下:
Ⅰ.取5.000 g蛋黄,灰化。向灰分中加入盐酸,微热10 min,过滤,并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀,滤液和洗涤液合并,加入过量盐酸羟胺(还原剂);
Ⅱ.取50mL容量瓶,将全部溶液注入其中,加蒸馏水定容;
Ⅲ.甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂,利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mol/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mol/L。
请根据上述实验,回答:
(4)步骤Ⅰ中微热的目的是
(5)步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为
(6)由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙,原因是
(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为
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