1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

2 . 硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故要严格控制硫酸亚铁在食品中的含量。请回答下列问题：
Ⅰ．甲同学为探究某补血剂中是否含有铁元素，进行了如下实验操作：

(1)步骤②中的作用是使完全被______（填“氧化”或“还原”）为。
(2)试剂a的名称是______。
(3)实验中用一定浓度的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol⋅L硫酸，则配制时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有______、______。
Ⅱ．乙同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：

(4)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是____________、____________（用离子方程式表示）。
(5)该同学在实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究（已知具有还原性）。
①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁离子被氧化为更高的价态。
假设2：____________。
假设3：溶液中的+3价铁离子和都被过量的新制氯水氧化。
②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：____________。

3 . I．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe₂O₃)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)与稀硫酸反就的离子方程式为___________。
(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为___________。
(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：___________。
(4)晶体应密封保存，主要目的是___________。
Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是___________。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。

4 . 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，氧元素的质量分数为46%，则混合物中铁元素的质量分数为

A．34%

B．40%

C．31%

D．44%

5 . Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe₂O₃
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.

6 . 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

7 . 某化学兴趣小组对绿矾(FeSO₄•xH₂O)的性质进行探究，进行以下实验：
（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力振荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。
（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K₁和K₂的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m₁g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→___→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热       b.熄灭酒精灯       c.关闭K₁和K₂ d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e.称量A       f.冷却至室温
③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。
实验时，如果按a→d→...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。
a.品红 b.NaOH c.BaCl₂ d.Ba(NO₃)₂ e.浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

8 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。
A .Fe       B．FeO       C．Fe₃O₄ D．Fe₂O₃
（2）实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
（3）某同学甲取2mLFeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。
（5）为测定某绿矾FeSO₄.xH₂O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭K₁和K₂ d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A   f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。

9 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·xH₂O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a.点燃酒精灯，加热                                                   b.熄灭酒精灯                  c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂                      e.称量A                                           f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl₂溶液、品红溶液。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________。