1 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

2 . 以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

4 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

6 . 某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
(1)实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．未变质　　　　b．部分变质　　　　　c．完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。

序号	操作	现象
①	___________	产生红褐色沉淀
②	滴加溶液	___________

(3)实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：

①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a．　　　　　b．　　　　c．　　　　d．
②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。

7 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水；②“还原”时，能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________(填化学式)。
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(3)流程中“”环节的目的是___________。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
(6)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：

①距离最近的有___________%个。
②第三电离能，结合原子结构解释原因：___________%。
③放电后转化为，充电时物质的变化如下：

写出充电时生成A的电极反应式：___________(请标注A中Fe和Mn的化合价)。

8 . I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌	115.92
2	铁	6.95
3	钙	1.78

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，该元素的含量是___________(结果保留两位小数。已知：)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe²⁺的吸收，原因是_____。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；
②配制的酸性溶液；
③取待测液，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________。
(4)由固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________(填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

10 . 以废铁屑(含少量Fe₂O₃、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。(已知：FeSO₄·7H₂O晶体受热易失水。)

(1)H₂SO₄的电离方程式是_______。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。   
④操作X是_______。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L^-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。