2 . 国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是_______。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有：_______、_______(结合实验装置回答，至少答出两点)。

(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是_______；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：_______。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是_______。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有_______(填化学式)溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的式子表示)。
(7)实验结束整理药品时，思源同学发现在步骤①中配制得到的溶液颜色已发生变化，这是由于部分被氧化，他又想到自己在配制完溶液后，因为临时接电话耽误了一会儿，则思源同学的测定结果_______ (选填字母： A．“偏高”；B．“偏低”；C．“不变”)。

4 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含元素
B	把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了
C	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成	非金属性：
D	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变为红色	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

6 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：

(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______。
①溶液       ②新制氯水       ③KSCN溶液       ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______。
③该样品中铁元素的质量分数为______(结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______。

7 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

8 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是   

选项	实验操作和现象	结论
A	铁粉样品中加足量稀硫酸溶解后，滴入两滴溶液不变红	铁粉未变质
B	用试纸测定的和溶液的，前者的试纸颜色比后者深	非金属性：
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入溶液，产生蓝色沉淀	铁被硫氧化至Ⅱ
D	向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，然后再加入一定体积酸，溶液颜色变浅与加入等体积水相比较	与邻二氮菲配位能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO
B	将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中	有气泡产生	非金属性：Cl>C
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL淀粉溶液	溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2强
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象	若溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆方向移动： [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O
B	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C	探究FeCl3溶液与KI溶液的反应	向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象	若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应
D	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质

A．A

B．B

C．C

D．D