1 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知:[]熔点为306℃,沸点为315℃,易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题:
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______ 。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是______ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有,可用下列试剂中的______ (只能选取一种试剂,填序号)进行检验;若含有,预期实验现象为______ 。
①溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的______ ;
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______ 。
③该样品中铁元素的质量分数为______ (结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是______ 。
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有,可用下列试剂中的
①溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是
③该样品中铁元素的质量分数为
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是
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2 . 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质,某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度,进行如下实验,回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
(1)设计实验检验绿矾样品是否变质:取绿矾晶体样品溶于水配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加___________ 溶液(填化学式),溶液变红,说明溶液中有。另取少量溶液于试管中,滴加几滴酸性溶液,溶液的紫红色褪去,说明溶液中有___________ (填离子符号),以上实验说明绿矾部分变质。
(2)若要使部分变质的溶液复原,最佳试剂为___________ (填化学式)。
Ⅱ.定量分析
(3)为测定绿矾样品中晶体的质量分数,进行如下实验:
步骤ⅱ:准确称取绿矾样品溶于水,配成溶液。
步骤ⅱ:取溶液,向其中滴加酸性溶液至恰好反应,消耗酸性溶液。
已知杂质不参加反应,实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________ 。
②步骤ⅰ中,若用含氧气的蒸馏水配制溶液,导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________ (填“偏大”或“偏小”)。
③该样品中晶体的质量分数为___________ %(结果保留小数点后一位)。
Ⅰ.定性分析
(1)设计实验检验绿矾样品是否变质:取绿矾晶体样品溶于水配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加
(2)若要使部分变质的溶液复原,最佳试剂为
Ⅱ.定量分析
(3)为测定绿矾样品中晶体的质量分数,进行如下实验:
步骤ⅱ:准确称取绿矾样品溶于水,配成溶液。
步骤ⅱ:取溶液,向其中滴加酸性溶液至恰好反应,消耗酸性溶液。
已知杂质不参加反应,实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
②步骤ⅰ中,若用含氧气的蒸馏水配制溶液,导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数
③该样品中晶体的质量分数为
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3 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4),还含少量的Al2O3、CuO。某工厂利用此矿石回收单质铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图,根据流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是______ 。
(2)溶液C的溶质主要是______ 。
(3)检验溶液D中含Fe3+的方法是______ ,溶液D与过量试剂E反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______ 。
(4)FeSO4·7H2O可处理工业废水中有毒的,反应的离子方程式为Fe2+++H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平),该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(5)FeSO4·7H2O由于保存不当容易被空气中氧气氧化而变质,可用酸性KMnO4溶液测定其纯度,测定原理为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。现有一瓶绿矾样品,取出ag于试管中,往其中加入Vmlcmol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,则绿矾样品的纯度为______ (用含有a、c、V的式子表示)。
(1)操作1的名称是
(2)溶液C的溶质主要是
(3)检验溶液D中含Fe3+的方法是
(4)FeSO4·7H2O可处理工业废水中有毒的,反应的离子方程式为Fe2+++H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平),该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)FeSO4·7H2O由于保存不当容易被空气中氧气氧化而变质,可用酸性KMnO4溶液测定其纯度,测定原理为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。现有一瓶绿矾样品,取出ag于试管中,往其中加入Vmlcmol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,则绿矾样品的纯度为
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4 . 甘氨酸亚铁是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇,具有两性,例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是___________ ,“滤渣1”是___________ (填化学式)。
(2)“还原”时的离子方程式是___________ 、___________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式是___________ ,“副产品”是___________ (写化学式)。
(4)柠檬酸的作用是防止氧化,则“反应”的化学方程式为___________ 。
(5)也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是___________ (写试剂名称),某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。
①配制:用分析天平称取样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________ 。
②以下操作,会导致所配溶液浓度偏大的是___________ 。
A.配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B.转移前,容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出
E.摇匀后液面低于刻度线
③滴定:用酸化的溶液滴定
取溶液于锥形瓶中,用的溶液滴定至溶液恰好完全反应,消耗溶液,则样品中的含量为___________ %(保留2位小数)。
已知:甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇,具有两性,例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“还原”时的离子方程式是
(3)“沉淀”的离子方程式是
(4)柠檬酸的作用是防止氧化,则“反应”的化学方程式为
(5)也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是
②以下操作,会导致所配溶液浓度偏大的是
A.配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B.转移前,容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出
E.摇匀后液面低于刻度线
③滴定:用酸化的溶液滴定
取溶液于锥形瓶中,用的溶液滴定至溶液恰好完全反应,消耗溶液,则样品中的含量为
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5 . 下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 | |
A | 取久置的粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | 粉末没有变质 |
B | 用铂丝蘸取某样品进行焰色试验 | 产生黄色火焰 | 该样品所含金属元素只有钠 |
C | 向装有鲜花的集气瓶中通入 | 鲜花变色 | 具有漂白性 |
D | 向溶液中加入少量铜粉 | 固体溶解 | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量FeSO4样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液逐渐变_____ 色,说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原,可以向溶液中加入过量的Fe粉,发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。①通入N2的目的是________________ 。
②装置C中盛放的溶液为________ ;装置D中盛放的溶液为________ (填标号)。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________ 。
④实验时装置D中除有气泡冒出外,还可观察到的实验现象为_____________ 。
(1)在试管中加入少量FeSO4样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液逐渐变
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。①通入N2的目的是
②装置C中盛放的溶液为
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是
④实验时装置D中除有气泡冒出外,还可观察到的实验现象为
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7 . 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是
A.除去溶液中的方法是往溶液中缓缓通入氧气 |
B.与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或,但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 |
C.检验是否变质,可取少量样品溶解并滴加溶液,观察溶液是否褪色 |
D.检验溶液是否变质,可取少量样品于试管中并滴加KSCN,观察溶液是否变红 |
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8 . 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有SO |
B | 将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中 | 有气泡产生 | 非金属性:Cl>C |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 1 mL淀粉溶液 | 溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2强 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-22更新
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172次组卷
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2卷引用:四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
9 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.检验 FeCl2溶液中的Fe2+,可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中,若酸性KMnO4溶液褪色,证明含有Fe2+ |
B.Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价,是一种混合物 |
C.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,应取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液,若溶液未变红,说明铁粉未变质 |
D. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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解题方法
10 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将一小块金属钠投入溶液,钠会浮在溶液上四处游动,同时会有紫红色固体析出 | 钠可以置换出铜 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水,变浑浊 | 溶液一定含有 |
C | 室温下,向等浓度、等体积的和溶液中,分别滴加几滴酚酞,溶液红色更深 | 说明溶液碱性比强 |
D | 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质,可取少量样品溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液未变红 | 说明脱氧剂未变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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