1 . 为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是

A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质

B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质

C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质

D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质

2 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中不含
B	向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共热，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉没有发生水解
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
D	取溶液，加入溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	与所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

5 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe3+与I-的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色

B．反应得到的标准状况下的气体为224 mL

C．滤渣I的成分是Fe、Cu的混合物

D．样品中氧元素的质量是1.6g

7 . 铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
I．利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
   
(1)B中反应的化学方程式为___________。
(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是___________。
(3)根据下列实验步骤和现象，回答问题：

步骤	现象
I．取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a	固体溶解，溶液为绿色
II．取a溶液少许，滴加KSCN溶液	溶液不变红色
III．取a溶液少许，滴加NaOH溶液	现象A

现象A是___________，a溶液中不含的原因是___________(用离子方程式表示)。
II．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验；
[查阅资料]
1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
3.与会产生蓝色沉淀。
实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态。
(4)甲同学为了检验药品中的存在，进行如下操作：
   
回答下列问题：
①试剂1是___________，试剂2是___________。
②加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有___________。
③能证明溶液①中含有的实验现象是___________。
④甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的依据是___________。
实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。
(6)人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是___________。

8 . 铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
Ⅰ.利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。

(1)B中反应的化学方程式为_______。
(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H₂，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是_______。
(3)

步骤	现象
Ⅰ.取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a	固体溶解，溶液为绿色
Ⅱ.取a溶液少许，滴加KSCN溶液	溶液不变红色
Ⅲ.取a溶液少许，滴加NaOH溶液	现象A

现象A是_______， a溶液中不含Fe³⁺的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。
Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] 1.该 补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
3.K₃[ Fe(CN)₆]与Fe²⁺会产生蓝色沉淀。
实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态。
(4)已知甲同学为了检验药品中Fe²⁺的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，未出现明显现象，其主要原因为_______。
改进后进行如下操作：

(5)试剂1是_______， 试剂2是_______。
(6)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(7)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(8)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量。

(9)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。
(10)人体只能吸收Fe²⁺，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是_______。

9 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

10 . 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
   
（1）装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
   
试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A．Fe和FeCl₃     B．FeCl₂和FeCl₃     C．Fe、FeCl₂和FeCl₃     D．Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）