1 . 为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是

A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质

B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质

C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质

D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质

2 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中不含
B	向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共热，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉没有发生水解
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
D	取溶液，加入溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	与所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

5 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe3+与I-的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

8 . 下列说法不正确的是
①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料   ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A．仅①②③

B．仅①③④

C．仅②④⑤

D．全部

9 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______；
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液应该放在_______式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：_______；
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为_______mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：_______；
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_______；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_______(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_______、C_______；
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂，SO₃，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_______。

10 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色

B．反应得到的标准状况下的气体为224 mL

C．滤渣I的成分是Fe、Cu的混合物

D．样品中氧元素的质量是1.6g