1 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液	有白色沉淀生成	结合的能力比弱
B	将溶液和溶液分别加入溶液中	均出现白色沉淀	溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	将样品溶于稀后，滴加溶液	溶液显红色	晶体已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质
B	将HCI通入NaHCO3溶液，产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸， 沉淀不消失	原溶液中一定存在SO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH	比较HClO和的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe^2＋ Fe^3＋ FeO₄^2-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。
a.Cl₂　　 b.Fe          c.Cu                  d.KMnO₄
(2)如下化学方程式中：Fe₂O₃＋3NaClO＋4KOH=2K₂FeO₄(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H₂O，还原剂是______________，具有__________性。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO₄)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe^2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

实验现象	试管Ⅰ	试管Ⅱ	结论
a	褪色	不变红	___
b	不褪色	变红	___
c	褪色	变红	___

②能不能将KMnO₄和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________。

5 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

6 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

7 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。