1 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：

(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______。
①溶液       ②新制氯水       ③KSCN溶液       ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______。
③该样品中铁元素的质量分数为______(结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______。

3 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是   

选项	实验操作和现象	结论
A	铁粉样品中加足量稀硫酸溶解后，滴入两滴溶液不变红	铁粉未变质
B	用试纸测定的和溶液的，前者的试纸颜色比后者深	非金属性：
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入溶液，产生蓝色沉淀	铁被硫氧化至Ⅱ
D	向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，然后再加入一定体积酸，溶液颜色变浅与加入等体积水相比较	与邻二氮菲配位能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl2溶液
D	验证Na2CO3溶液中同时存在K+	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图：
   
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。
(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(3)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。
(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：
   
已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO+15Fe²⁺+16H⁺。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK₂Cr₂O₇溶液至恰好完全反应，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL。反应原理：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。

7 . 由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将绿矾样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	绿矾晶体已经变质
B	常温下，用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)<pH(NaF)	结合H+能力：Cl-<F-
C	向CuSO4溶液中通入少量H2S，出现黑色沉淀	H2S是强酸
D	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管中出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

9 . 浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比(FeSO₄·7H₂O)更稳定，常用于定量分析。
(1)浓度均为0.10mol·L^-1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c(Fe²⁺)前者____后者。(填“＞”、“＜”或“无法判断”)
(2)0.10mol·L^-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)莫尔盐比硫酸亚铁稳定，但在空气中久置也容易变质，检验其是否变质的试剂是___。
(4)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO₄(式量：158)的含量。
①称量1.5800gKMnO₄样品于烧杯中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，配成250mL溶液。
②取0.1000mol·L^-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO₄样品溶液滴定。滴定终点的现象是____。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为17.50mL，则样品纯度为____。(保留三位有效数字)
③滴定时需选用的滴定管应为____(填“a”或“b”)。

④若测定结果偏高，其原因可能是____(填字母编号)。
A.滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确
C.配制标准溶液时，俯视定容
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将某气体通入淀粉KI溶液中	溶液变成蓝色	该气体一定是氯气
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag+和NH3H2O可以大量共存
C	在某盐溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加热	产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色	该盐中含有NO
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变血红色	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D