解题方法
1 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中,观察到溶液呈无色,产生红褐色固体,铜片表面有白色物质。
Ⅰ.探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体,所需的仪器有___________ (填标号)。(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解,滴加___________ 溶液,溶液变血红色,证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.查阅资料:CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
①由以上实验可知,产生白色物质的条件是___________ 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为:___________ 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________ 。
(4)以石墨为电极电解溶液,发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析,铜消失的原因为___________ 。
(5)基于上述分析,用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料:工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板,原理为:。
①基态的价电子轨道表示式为___________ 。
②KCl的作用是___________ 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________ 。
Ⅰ.探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体,所需的仪器有
②产生氢氧化铁的原因可能是
Ⅱ.查阅资料:CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
实验 | 铜粉/g | /g | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
1 | 0.1 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为墨绿色 |
2 | 0.5 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为白色浊液 |
②实验2生成白色物质的化学方程式为:
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因
(4)以石墨为电极电解溶液,发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析,铜消失的原因为
(5)基于上述分析,用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料:工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板,原理为:。
①基态的价电子轨道表示式为
②KCl的作用是
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用
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2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 铁粉样品中加足量稀硫酸溶解后,滴入两滴溶液不变红 | 铁粉未变质 |
B | 用试纸测定的和溶液的,前者的试纸颜色比后者深 | 非金属性: |
C | 充分加热铁粉和硫粉的混合物,冷却后取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸,再滴入溶液,产生蓝色沉淀 | 铁被硫氧化至Ⅱ |
D | 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲,溶液变为橙红色,然后再加入一定体积酸,溶液颜色变浅与加入等体积水相比较 | 与邻二氮菲配位能力: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 用溶液刻蚀铜质电路板 | 氧化性: |
B | 可用于治疗胃酸过多 | 难溶于水 |
C | 液氨可用作制冷剂 | 氨气极易溶于水 |
D | Na着火不能用水扑灭 | Na可与水反应产生 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________ (填字母)。②配制溶液时,需要将固体溶解在浓盐酸中,原因为___________ 。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为___________ 。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________ (用离子方程式表示)。
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
①请补充表格中的数据:a=___________ 。
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是___________ 。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:___________ 。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,___________ (填实验操作与现象),则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:___________ 。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中,加入过量KI溶液,充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,重复操作三次,平均消耗标准溶液的体积为20.00mL,已知:,则该溶液的浓度为
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1:向溶液中加入溶液,溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为
预测现象2:向溶液中加入溶液,生成红褐色沉淀。
(4)实验验证:小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响,其中溶液为Ⅰ中所配溶液,溶液浓度为。静置6小时观察现象,测定反应后溶液的pH,并记录数据:
序号 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ |
2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0 | 1.0 | 2.0 | 5.0 | a | 20.0 | 26.0 | |
38.0 | 37.0 | 36.0 | 33.0 | 23.0 | 18.0 | 12.0 | |
现象 | 溶液接近无色透明 | 出现褐色沉淀 | |||||
pH | 1.7 | 1.7 | 1.7 | 1.8 | 2.8 | 5.4 | 6.2 |
②实验ⅱ~ⅳ中,反应后溶液的pH基本不变,其原因可能是
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应),请写出反应的化学方程式:
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中,与除发生双水解反应外,还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想:分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中,
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用:
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5 . “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是
A.Ⅰ中70%在反应中作氧化剂 |
B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成 |
C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为: |
D.Ⅲ中溶液褪色,说明具有漂白性 |
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6 . 铁的单质及其化合物用途广泛,下列相关的离子方程式书写正确的是
A.用KSCN溶液检验: |
B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水: |
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂: |
D.用溶液刻蚀Cu电路板: |
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7 . 工业废水处理是沙头角污水处理中心的重要业务。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe3+、Fe2+、Al3+等)的工艺流程如下图所示:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题:
(1)试剂1是___________ 。反应I的离子方程式为___________ 。
如何检验反应I后的溶液中是否含有Fe3+___________ 。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH,操作时需控制pH值的范围为___________ 。
(3)“一系列操作”包括:蒸发浓缩,冷却结晶,___________ 。
(4)通入N2的目的是___________ 。
(5)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为___________ 。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)试剂1是
如何检验反应I后的溶液中是否含有Fe3+
(2)加入少量氨水的目的是调节pH,操作时需控制pH值的范围为
(3)“一系列操作”包括:蒸发浓缩,冷却结晶,
(4)通入N2的目的是
(5)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为
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8 . 已知A、B、C均为含铁化合物,请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题:
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。
(2)关于B的溶液,说法正确的是 。
(3)选择合适的试剂也可以实现B转化为A,且考虑不能引入杂质,能实现该转化的方程式 。
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 。
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.①②③ |
A.滴入几滴KSCN溶液后,可观察到溶液变血红色 |
B.可与Fe反应,不能与Cu反应 |
C.若加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 |
D.Cl2 是氧化剂,可用双氧水替换 |
A.2FeCl3+Fe=3FeCl2 | B.2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | D.2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2 |
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名校
9 . 下列实验方案不可行的是
A.用碱石灰干燥氨气 | B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 |
C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 | D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+ |
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名校
解题方法
10 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.过量SO2与“84”消毒液反应:ClO-+H2O+SO2=HSO+HClO |
B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ |
C.向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
D.用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O |
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