2 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为________________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A.稀硝酸       B.溶液       C.       D.溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________（填药品名称）；可以用______________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________（填化学方程式）。

4 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。
(2)FeS₂在空气中煅烧的化学方程式为______。
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是_______。
(4)检验是否完全被还原的实验操作是_______。
(5)制备FeCO₃，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。

5 . 用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是

A．“氧化”步骤中可用的试剂为氯气

B．“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液紫色是否褪去

C．进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯

D．“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶

6 . 下列说法错误的是

A．既有氧化性也有还原性

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．保存溶液时加入Fe粉防止被氧化

D．除去溶液中的，可加入氯水

10 . 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
(1)工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：_______。
(2)向溶液中加入溶液时，生成的_______色絮状沉淀最终变为_______色的_______(填化学式)。
(3)甲、乙两烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2(同温同压下)，则加入铝粉的质量为_______g。
(4)如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程：

①“滤渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，滤液中溶液的主要成分为_______。
②向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_______(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_______。
④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为_______。