1 . 某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是

A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性

B．将热的NaOH溶液滴入溶液中：制备胶体

C．将铜粉加入溶液中：验证的氧化性强于

D．在蒸发皿中加热蒸干溶液：制备晶体

2 . 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是

A．用溶液浸泡	B．用和合成	C．焰色试验	D．用氧化铁冶炼铁

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

(1)物质G可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别G的胶体和F的溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(2)物质C中加入单质Al的离子反应方程式为_______________；
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且搅拌溶液，观察到的现象是______，请写出沉淀转化的化学方程式：________________。
(4)写出④离子反应方程式：________________。
(5)写出①发生的化学反应方程式的双线桥________。
(6)检验溶液F中阳离子实验方法是____________。
(7)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的物质E，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________。

4 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

5 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	除去CO2中的HCl	通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
C	测定HClO溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	将固体加热至恒重

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列离子组一定能大量共存的是

A．含Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、、

C．饱和氯水中：K+、Cl-、Fe2+、

D．与Al反应产生氢气的溶液中：、Cl-、K+、Na+

7 . 下列方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：

D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

8 . 下列叙述中，不正确的是

A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气

B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体

C．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则残余固体可能为铁、铜混合物

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有

9 . 回答下列问题
(1)电子工业常用的30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为______，检验溶液中还有的试剂______．
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为______；
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为______．

10 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________（用化学方程式表示）
(3)用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是__________
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，能体现“绿色化学”思想的是__________（任写一项）。
(4) Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄
______ Fe₂O₃+______NaClO+______KOH______ K₂FeO₄(高铁酸钾)+ _____NaCl+_____H₂O
①K₂FeO₄中铁元素的化合价__________；配平上述反应__________。此过程中氧化剂是__________（填化学式）。
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是__________、__________。