1 . 下列物质的实验中不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去CO2中的SO2	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验FeCl2溶液是否被氧化	取少量液体滴加KSCN溶液
C	检验淀粉是否水解	先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液煮沸
D	除去FeCl3溶液中的FeCl2	加入足量的铁屑后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是

A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为：

B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有：

C．溶于溶液：

D．溶于溶液：

3 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

4 . 根据要求完成下列填空。
(1)画出氯原子结构示意图______。
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式：氨气_______，氢氧化钠______。
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________。
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是____，化学方程式为________。

5 . 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加过量盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含
B	向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含
C	向某溶液中加入氯水，再加入KSCN，溶液变红	该溶液中含Fe2+
D	向某溶液中加入过量浓氨水，先产生白色沉淀后消失	该溶液中含Al3+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是

A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、Mg2+、Na+、I-

B．遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO、ClO-

C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN-

D．常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO、 HSO

7 . 已知有以下物质相互转化试回答：

(1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B．___________、C．___________、D．___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式___________。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
(4)列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：___________。

8 . 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B	氢氟酸是挥发性弱酸	氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C	铁的金属性比铜强	溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D	难溶于水	可用于治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A．钠粒投入水中：

B．用溶液刻蚀铜制电路板：

C．新制氯水中：

D．往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

10 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
I．是一种重要的含铁盐。
(1)将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其实验装置如图所示。胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为___________，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还可采取的方法是___________。

Ⅱ.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(2)试剂2的化学式为___________。
(3)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(5)“速力菲”药片中的存在还可以如何检验，请写出实验操作及现象：___________。不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________。
(6)溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉，防止被氧化，请用离子方程式进行解释：___________。