1 . 根据要求完成下列填空。
(1)画出氯原子结构示意图______。
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式：氨气_______，氢氧化钠______。
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________。
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是____，化学方程式为________。

2 . 下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．将表面有氧化膜的过量铁屑投入稀硫酸中，充分反应后，滴加溶液，溶液显红色

B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液2～3滴即可

D．向饱和溶液中滴加少量溶液，煮沸后即可得到红褐色的胶体

3 . 不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．溶于盐酸：

B．溶液腐蚀铜板：

C．和稀盐酸反应：

D．少量气体通入次氯酸钠溶液中：

5 . 将Fe，Cu，，和盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu，

B．，

C．Cu，，Fe

D．Cu，，Fe

6 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是                                                            

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体	可检验溶液中是否含有
D	将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，	可除去CO2中的SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是

A．=10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO

D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO

8 . 向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液后，溶液呈

A．无色

B．红色

C．黄色

D．浅绿色

9 . Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl₂溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺：__。
(2)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LH₂(已换算到标况下)，则转移电子数目为____；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是____。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如图实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(3)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___。
(4)M的化学式为___。
(5)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___。

10 . 为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（       ）

A．溶液

B．溶液

C．氯水

D．溶液