1 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化，回答下列问题，
(1)实验I：Fe³⁺转化为Fe²⁺
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe²⁺；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN^-的化学性质与I^-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)实验II：Fe²⁺转化为Fe³⁺
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。

2 . 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是

选项	实验操作	现象	实验结论
A	取少量某溶液，滴加溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含
B	用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加溶液	溶液不变红	铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁
C	取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，	观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解	说明镁的金属性强于铝
D	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

4 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

B．能使酚酞变红的溶液：

C．溶液：

D．溶液：

5 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．氯气与水的反应：

B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

D．氧化铜与稀硫酸反应：

6 . 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

7 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度

则___________mol/L。
(3)已知的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：___________。
(4)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

   
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线

8 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是

选项	物质	杂质	除杂试剂
A	Fe	Al	NaOH溶液
B	NaCl溶液	MgCl2	NaOH溶液、稀盐酸
C	CO2	CO	CuO
D	FeSO4溶液	Fe2(SO4)3	Cu粉

A．A

B．B

C．C

D．D