1 . 实验是探究物质性质的重要方法,下列操作中,实验现象与得出的结论相一致的是
选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
A | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值,测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | 酸性:HClO>CH3COOH |
B | 验证反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 | 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液加入几滴0.1mol/L KI溶液,充分反应。取反应后试样,滴加淀粉溶液,溶液变为蓝色;另取反应后试样,加入KSCN溶液,溶液变成血红色 | 反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 |
C | 判断(AgCl)与(AgI)的大小 | 向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 判断某溶液样品中是否含有 | 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液,紫色褪去 | 该样品中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物,完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________ 。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________ ⑧(填>、<或=),请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________ 。
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,选用下列试剂进行实验,可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为
(4)①和⑧非金属性比较①
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,选用下列试剂进行实验,可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A.①③ | B.③② | C.③① | D.①② |
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解题方法
3 . 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂(过量) | 操作方法 |
① | 铝粉 | 铁粉 | NaOH 溶液 | 过滤 |
② | KNO3溶液 | K2SO4 | Ba(NO3)2 溶液 | 过滤 |
③ | Cl2 | HCl | 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸 | 洗气 |
④ | FeCl3 | CuCl2 | 铁屑 | 过滤 |
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
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解题方法
4 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、H+、、OH- | B.Fe3+、SCN-、Cl-、Na+ |
C.Na+、H+、Cl-、 | D.Na+、Cu2+、Cl-、 |
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名校
5 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 |
A | 验证浓硫酸的性质 | 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌,得到黑色蓬松的固体,并产生刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 |
B | 探究钠在空气中久置后所得固体成分 | 取少量固体,加入蒸馏水,有气体产生 | 固体中一定含 |
C | 检验某溶液中是否含有 | 取少量待检液于试管中,滴加新制氯水后滴加溶液,溶液变为红色 | 该溶液含有 |
D | 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 | 取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、溶液 | 产生大量白色沉淀,则盐酸有剩余 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-03更新
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249次组卷
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2卷引用:四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
6 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题:
已知:开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7;开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时,溶解的离子方程式为_____ 。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____ ;检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____ 。
(4)“步骤②”包含的操作有_____ 、_____ 、过滤、洗涤及干燥。
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%,则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____ kg。
已知:开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7;开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时,溶解的离子方程式为
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是
(4)“步骤②”包含的操作有
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%,则mkg废铝灰理论上可制得明矾
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名校
7 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一):制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知:①;
②25℃时硫脲溶解度为水;
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______ ,B的加热方式宜选择_______ (填标号)。
a.直接用酒精灯加热 b.油浴加热(100~250℃) c.热水浴加热
(2)当C装置中出现_______ (填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现,硫脲产率与投料比的关系如图所示。
最佳投料比为_______ 。
实验(二):探究硫脲的性质。
资料显示:①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应,还原产物为,氧化产物为和。
(4)取少量溶于水,加热至150℃,一段时间后再冷却至室温时,滴加_______ ,可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液,加入溶液,过滤、洗涤,得到黑色固体,由此推知,在碱性条件下会生成_______ (填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水,滴加几滴酸性溶液,振荡,溶液褪色;再滴加和盐酸溶液,产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了,理由是_______ 。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。
关闭K,发现电流计指针偏转。一段时间后,左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______ ,经检验石墨电极附近还有和生成,总反应的离子方程式为_______ 。
实验(一):制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知:①;
②25℃时硫脲溶解度为水;
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是
a.直接用酒精灯加热 b.油浴加热(100~250℃) c.热水浴加热
(2)当C装置中出现
(3)实验发现,硫脲产率与投料比的关系如图所示。
最佳投料比为
实验(二):探究硫脲的性质。
资料显示:①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应,还原产物为,氧化产物为和。
(4)取少量溶于水,加热至150℃,一段时间后再冷却至室温时,滴加
(5)取少量溶于NaOH溶液,加入溶液,过滤、洗涤,得到黑色固体,由此推知,在碱性条件下会生成
(6)甲同学取少量溶于水,滴加几滴酸性溶液,振荡,溶液褪色;再滴加和盐酸溶液,产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了,理由是
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。
关闭K,发现电流计指针偏转。一段时间后,左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为
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2024-04-01更新
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232次组卷
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2卷引用:四川省雅安市雅安中学等校联考2023-2024学年高三下学期开学考试理综试题-高中化学
解题方法
8 . 某酸性废液中含有四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),减少对环境的污染,流程如图所示:
回答下列问题:
(1)该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 (填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)沉淀的化学式是
(3)已知氧化性强弱:,加入铁屑发生的离子反应有:
①;
②
③
(4)判断铁屑过量的实验现象是
(5)检验溶液中不含的操作及现象是
(6)向溶液中逐滴加入稀盐酸,理论上先后参与反应的离子依次是
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名校
9 . 综合利用废弃物,对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(),流程示意图如下。
(1)酸浸过程中,的作用是、、___________ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①时检验,溶液变红,写出离子方程式___________
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因___________ 。
(3)已知:受热易失水。操作X为:___________ 。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
(1)酸浸过程中,的作用是、、
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 | |||
用溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
②时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因
③时检验,溶液复又变红,用文字说明原因
(3)已知:受热易失水。操作X为:
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数
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2024-03-27更新
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218次组卷
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4卷引用:四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高一下学期开学化学试题
10 . 固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成,进行如下实验:
①取2.87g固体溶于足量水中,得到澄清透明溶液,将溶液分为二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加足量溶液,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象,继续滴加双氧水,溶液显红色。
下列说法正确的是
①取2.87g固体溶于足量水中,得到澄清透明溶液,将溶液分为二等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加足量溶液,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象,继续滴加双氧水,溶液显红色。
下列说法正确的是
A.固体粉末中肯定有Na2CO3 |
B.根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 |
C.固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 |
D.上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl |
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