1 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

2 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

3 . 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3+

4 . 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2

5 . 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量___________；
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________。

7 . 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质生成Fe³⁺，最好向溶液中加入

A．KSCN溶液

B．铁片

C．NaOH溶液

D．石蕊试液

8 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是

A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量Fe，过滤

B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤

C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

9 . 在1L浓度为0.2mol·L^-1Fe(NO₃)₃和1.5mol·L^-1H₂SO₄组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后产生标准状况下的氢气11.2L	B．反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜	D．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉

10 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D