1 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
④向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2 . 能证明溶液中含有的试剂是

A．铜粉

B．溶液

C．稀硫酸

D．酚酞溶液

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化，回答下列问题，
(1)实验I：Fe³⁺转化为Fe²⁺
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe²⁺；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN^-的化学性质与I^-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)实验II：Fe²⁺转化为Fe³⁺
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。

5 . 菠菜中富含铁元素，用下列步骤完成铁元素的检验，各步选用的实验仪器不需要的是

A．将菠菜剪碎后研磨	B．用蒸馏水溶解	C．过滤得到滤液	D．检验滤液中的Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

7 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	验证浓硫酸的性质	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B	探究钠在空气中久置后所得固体成分	取少量固体，加入蒸馏水，有气体产生	固体中一定含
C	检验某溶液中是否含有	取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色	该溶液含有
D	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液	未显红色	固体物质中不含＋3价铁元素
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定含有
C	将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中	Al片表面产生大量气泡	金属性：Mg>Al
D	某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3	滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解	溶液中含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为_____。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____。
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____。
(4)“步骤②”包含的操作有_____、_____、过滤、洗涤及干燥。
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____kg。