解题方法
1 . 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜,并重新获得溶液,处理流程如下:下列说法不正确的是
A.溶液腐蚀铜箔的原理为 |
B.反应1和反应2都发生了氧化还原反应 |
C.实验室中进行操作1时,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 |
D.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用氯气 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素,例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量,开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为
您最近半年使用:0次
解题方法
3 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板,取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液,加入一定量的铁粉充分搅拌,发现仍有固体存在。下列判断不正确的是
A.氧化性: | B.剩余固体中一定含Cu |
C.有固体存在的溶液中一定无 | D.有固体存在的溶液中一定含 |
您最近半年使用:0次
解题方法
4 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中:、、、 |
B.酸性溶液中:、、、 |
C.溶液中:、、、 |
D.碱性溶液中:、、、 |
您最近半年使用:0次
解题方法
5 . 是常用的磁性材料,可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备。回答下列问题:
Ⅰ.制备(1)装置的名称是___________ ;装置作用是___________ 。
(2)装置中反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红,说明产生的气体是___________ 。
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应):(4)试剂可以是___________ (填标号)。
A.盐酸 B.硫酸 C.次氯酸
(5)①现象1为___________ 。
②有同学认为现象2中溶液未变红色,说明固体有铁粉剩余,写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式:___________ 。
(6)已知温度高于时,铁与水蒸气反应的氧化产物只有,甲同学称取粉于装置中,在反应一段时间后停止加热,冷却后称得固体质量为,则未反应的粉的物质的量为___________ 。
Ⅰ.制备(1)装置的名称是
(2)装置中反应的化学方程式为
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红,说明产生的气体是
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应):(4)试剂可以是
A.盐酸 B.硫酸 C.次氯酸
(5)①现象1为
②有同学认为现象2中溶液未变红色,说明固体有铁粉剩余,写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式:
(6)已知温度高于时,铁与水蒸气反应的氧化产物只有,甲同学称取粉于装置中,在反应一段时间后停止加热,冷却后称得固体质量为,则未反应的粉的物质的量为
您最近半年使用:0次
解题方法
6 . 下列实验操作与结论正确的是
实验操作 | 结论 | |
A | 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 | 待测液中含有 |
B | 用带火星的小木条检验过氧化钠与水反应生成的气体,小木条复燃 | 产生的气体是 |
C | 将某气体通入石蕊试液后,溶液变红 | 该气体一定是 |
D | 向某溶液中先加入氯水再加溶液,溶液呈红色 | 原溶液中一定含 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
解题方法
7 . 下列离子的检验方法中合理的是
A.向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡,说明不含 |
B.用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有 |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,直接得到红褐色沉淀,说明溶液中含有 |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有,不含有 |
您最近半年使用:0次
解题方法
8 . 下表是各物质及其所含的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
A | 溶液 | 加入过量铜粉,再过滤 | |
B | 溶液 | 加入适量的溶液,再过滤 | |
C | 通入饱和碳酸氢钠溶液中 | ||
D | 固体 | 加入过量的盐酸,再过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
解题方法
9 . 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外,还发生反应的离子方程式 有___________ 、___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL,置于锥形瓶中,加入一定量的酸溶液,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度___________ 。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式 :___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL,置于锥形瓶中,加入一定量的酸溶液,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的
您最近半年使用:0次
解题方法
10 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图,下列有关说法不正确的是
A.a能导电,能被磁体吸引 | B.铁的氧化物只有b、c |
C.e转化为f需加入氧化剂 | D.物质g在空气中不能长时间稳定存在 |
您最近半年使用:0次