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解题方法
1 . Fe和
的混合物38.4g，加入
的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。
(1)发生反应的离子方程式有：___________ 。
(2)所得溶液中
的物质的量浓度为___________ 
(假设反应后溶液体积仍为200mL)。
(3)的质量为多少克？___________ (列出计算过程，此问无过程就无分)
(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________ L。
的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。(1)发生反应的离子方程式有：
(2)所得溶液中
的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)。(3)
的质量为多少克？(4)收集到气体在标准状况下的体积为
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2 . 向
和
的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。
(1)原溶液中
和的物质的量浓度之比为_________ 。
(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________ 。
和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。(1)原溶液中
和的物质的量浓度之比为(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为
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解题方法
3 . 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______ 。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______ 。
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=
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4 . 现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。
请回答下列问题：
(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________ mol。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________ mol∙L−1。
请回答下列问题：
(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为
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5 . 将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列问题：
(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：___________ 。
(2)反应产生的前后两种气体质量之比为___________ 。
(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)___________ 。
(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：
(2)反应产生的前后两种气体质量之比为
(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)
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2022-01-20更新
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412次组卷
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2卷引用：四川省绵阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
6 . 某磁黄铁矿的主要成分是FeXS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+ (二价铁) 与Fe3+ (三价铁)的物质的量之比为__________ 。
(2)该磁黄铁矿FeXS中，x=_________ (保留 2位有效数字)
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+ (二价铁) 与Fe3+ (三价铁)的物质的量之比为
(2)该磁黄铁矿FeXS中，x=
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2022-01-18更新
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483次组卷
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2卷引用：江西省赣州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 由铜和三氧化二铁组成的混合粉末共
，加入到浓度为
的硫酸中，使之充分反应。
(1)若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中和
的物质的量相等，则原混合物中铜的质量为___________ g；
(2)若固体混合物恰好能全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为
，求V的最小值，并简要写出推理及计算过程。___________
，加入到浓度为的硫酸中，使之充分反应。(1)若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中
和的物质的量相等，则原混合物中铜的质量为(2)若固体混合物恰好能全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为
，求V的最小值，并简要写出推理及计算过程。
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8 . 确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________ 。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________ 。
(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=
(2)稀硫酸的物质的量浓度为
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2021-05-29更新
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952次组卷
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5卷引用：浙江省宁波市九校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题
浙江省宁波市九校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题【省级联考】浙江省2020届普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)（已下线）【浙江新东方】【2021.5.19】【SX】【高三下】【高中化学】【SX00147】（已下线）考向02 物质的量浓度及其相关计算-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测化学试题
21-22高一上·浙江·期末
解题方法
9 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加50.0mL3.00mol•L-1的硫酸充分溶解，再往所得溶液中加入5.60g铁粉，恰好完全溶解，得到单一溶质的溶液，所得溶液加KSCN，无明显现象。请计算：
(1)加入铁粉反应后，所得溶液中溶质的物质的量___ mol。
(2)固体混合物中氧化铜的质量___ g。
(1)加入铁粉反应后，所得溶液中溶质的物质的量
(2)固体混合物中氧化铜的质量
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解题方法
10 . 向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：
(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量___________
(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________
(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量
(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度
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