1 . Fe和的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。
(1)发生反应的离子方程式有：___________。
(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设反应后溶液体积仍为200mL)。
(3)的质量为多少克？___________(列出计算过程，此问无过程就无分)
(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________L。

2 . 通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：
步骤1：将样品溶于盐酸中，将Sn全部转化为SnCl₂；
步骤2：加入过量的FeCl₃溶液，将SnCl₂全部转化为SnCl₄；
步骤3：用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。
现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液16.00 mL。
(1)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
(2)求样品中锡的质量分数_____(假定杂质不参加反应)。

3 . 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。

(1)原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。
(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

4 . 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=_______。
(2)稀硫酸的浓度为_______mol/L。

5 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺(二价铁)与Fe³⁺(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿Fe_xS中，x=_______。

7 . 计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.00	12.90	13.10	13.50

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。

8 . 向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。

9 . 完成下列问题。
I．
(1)个分子含有原子_______。
(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_______。
(4)4.6g钠与氧气充分反应，转移电子_______个。
II．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应；
(5)转移电子物质的量_______，产生的在标准状况下的体积_______。
(6)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是_______。
III．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。
(7)检验溶液中存在的试剂是_______。
(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。