1 . 将含有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶物(设溶液体积不变)。回答下列问题：
(1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_______。
(2)充分反应后，溶液中存在的9.6 g不溶物的成分为_______。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_______。
(4)Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______，最后所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

2 . 将19.2 g Cu和Fe₂O₃的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。

(1)混合物中Cu与Fe₂O₃的质量比为________。(不要计算过程)
(2)稀硫酸的物质的量浓度为________。(不要计算过程)

3 . 根据要求回答下列问题:
（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO₃和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_____________________________________________。
（2）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银
①H₃PO₂中，P元素的化合价为_______。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，则氧化产物为____(填化学式)。
（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是__________mol。
（5）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的原因是_________(用离子方程式解释)。

4 . 将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；     
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

5 . 在FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂得到200 mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35 g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56 g，求：
（1）通入的Cl₂在标准状况下的体积为                      。
（2）通Cl₂后，FeCl₂被氧化的百分数是                     。

6 . 现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为_____ ______