1 . 将6 g的铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度_________________。

2 . 已知铜和铁都是生活中常用的金属。
(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①写出该反应的离子方程式__________________；
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②检验溶液少量Fe³⁺存在的方法是___________________。

3 . 将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；     
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

4 . 向0.5 L0.04mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量；
（2）CuO粉末的质量。

5 . 现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为_____ ______